Suatu unsur Y memiliki nomor atom 58 dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. 58 Y: [Xe] 4f^1 5d^1 6s^2 Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada ... A. golongan II B dan periode 4 B. golongan III B dan periode 5 C. golongan IV B dan periode 6 D. golongan aktinida dan periode 6 E. golongan lantanida dan periode 6

Halo Via, jawaban yang tepat adalah opsi E. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Penentuan letak unsur dalam sistem periodik adalah dengan memperhatikan elektron valensi pada konfigurasi elektronnya. >> Periode ditentukan berdasarkan kulit atom terluar >> Golongan A → jumlah elektron pada kulit terluar. >> Golongan B → jumlah elektron pada (n-1)dx ditambah elektron ns² Jika diketahui konfigurasi atom Y, ₅₈Y : [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s² ^ Periode unsur Y Ditentukan dari kulit atom terluar/terbesar yaitu 6, sehingga Y terletak pada periode 6. ^ Golongan unsur Y Unsur Y menempati golongan transisi blok f, karena terdapat elektron yang menempati subkulit f. Unsur Y memiliki elektron yang menempati subkulit 4f dan 5d, yang mana kedua orbital memiliki energi yang cukup mirip, sehingga elektronnya dapat berpindah, maka orbital 4f dan 5d terisi. Hal ini terjadi pada unsur golongan lantanida. Letak unsur Y Golongan lantanida dan periode 6.