Suatu unsur X tersusun atas 2 jenis isotop dengan kelimpahan isotop yang lebih ringan sebesar 75% dan memiliki nomor massa 63. Jika massa atom relatif rata-rata unsur tersebut adalah 63,5 dan isotop yang lebih berat memiliki 36 neutron, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terluar dari atom X adalah ….

Hai Ahmad D, terima kasih sudah bertanya melalui roboguru. Jawaban dari pertanyaanmu adalah n = 3, l = 2, m = +2, dan s = -1/2. Isotop adalah suatu unsur yang sama dengan nomor atom yang sama pula namun memiliki nomor massa yang berbeda. Penentuan massa atom relatif dilakukan dengan melihat kelimpahan dari setiap isotop yang ada, maka langkah pertama adalah menentukan nomor massa dari isotop atom X yang lebih berat. Ar = (% isotop 1 x nomor massa isotop 1) + (% isotop 2 x nomor massa isotop 2)/100 63,5 = (75% x 63) + (25% x nomor massa isotop 2)/100 63,5 = 4725 + 25 25 nomor massa isotop 2 = 6350-4725 25 nomor massa isotop 2 = 1625 nomor massa isotop 2 = 65 Setelah ditentukan nomor massa maka dapat ditentukan nomor atomnya. Nomor atom X = nomor massa - neutron Nomor atom X = 65 - 36 Nomor atom X = 29 Langkah berikutnya adalah menentukan konfigurasi elektron dari atom X. ₂₉X = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ Bilangan kuantum dapat ditentukan dari orbital terakhir yaitu 3d¹⁰. Terdapat empat bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan letak kulit maka nilai n = 3 karena terletak pada kulit ketiga. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan letak sub-kulit dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2 dan f = 4. maka l = 2. Bilangan kuantum magnetik dan azimut dijabarkan seperti gambar di bawah.