Suatu unsur terletak pada golongan VIIB dan periode 5, berapakah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki unsur tersebut. a. n = 5, l = 0, m = 0, s = +1/2 b. n = 4, I = 1, m = 0, s = -1/2 c. n = 4, l = 2, m = +2, s= +1/2 d. n = 4, l = 2, m = +2, s = -1/2 e. n = 5, l = 0, m = 0, s = -1/2

Hai Maria, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban untuk pertanyaan mu adalah C. n = 4, l = 2, m = +2, s= +1/2 Untuk lebih paham bagaimana cara mendapatkan jawaba tersebut, yuk simak penjelasan berikut ini yaa! Hubungan letak unsur di SPU dengan konfigurasi elektron yaitu sebagai berikut: Periode 5 -> artinya kulit terluarnya adalah 5. Golongan VII B -> artinya elektronvalensinya terdapat pada subkulit s sebanyak 2 elektron, dan d sebanyak 5 elektron. Maka, konfigurasi elektron terakhirnya yaitu: 5s² 4d⁵. Elektron terakhir berada pada orbital 4d⁵. Maka, keempat bilangan kuantumnya yaitu sebagai berikut: 1. Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan yang menyatakan kulit atom. Maka, n = 4 2. Bilangan kuantum azimuth (l) adalah bilangan yang menyatakan subkulit atom. Oleh karena subkulitnya adalah d, maka l =2. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan yang menyatakan nilai magnetik. Oleh karena elektron terakhir berada pada orbital yang memiliki nilai magnetik +2, maka m = +2. 4. Bilangan kuantum spin (s) adalah bilangan kuantum yang menyatakan arah elektron. Oleh karena arah elektron terakhir adalah ke atas, maka s =+1/2. Oleh karena itu, keempat bilangan kuantum elektron terakhir yaitu n = 4, l = 2, m = +2, s= +1/2. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Semoga membantu :) Semangat belajar!