Suatu unsur mempunyai konfigurasi electron [Ar] 4s2 3d7. Jika jumlah neutron nya 32, maka letak unsur Z dalam sistem Periodik dan notasi unsur adalah ....

Hai Rizki, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: B. Golongan VIIIB, periode 4, dan notasi unsur ₂₇Z⁵⁹ Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya. Nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom. Pada atom tidak bermuatan, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Nomor atom dapat digunakan untuk menentukan posisi unsur pada sistem periodik unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Konfigurasi elektron Z adalah: Z = [Ar] 4s² 3d⁷ Unsur Z tidak bermuatan, maka jumlah elektronnya sama dengan nomor atomnya. Jumlah elektron unsur Z adalah jumlah elektron Ar + elektron orbital 4s + 3d. Jumlah elektron Ar adalah 18, maka nomor atom Z adalah: Jumlah elektron Z = 18 + 2 + 7 =27 Nomor atom Z = 27 Nomor massa adalah jumlah proton dan neutron. Maka, nomor massa Z adalah: Nomor massa Z = proton + neutron = 27 + 32 = 59 Notasi atom suatu unsur berisi informasi mengenai nomor massa, simbol atom, dan nomor atom. Nomor massa ditulis superscript (di atas), simbol atom ditulis normal, dan nomor atom ditulis subscript (di bawah). Jadi, notasi unsurnya adalah: ₂₇Z⁵⁹ Untuk menentukan golongan, perhatikan subkulit terakhir. Untuk memudahkan pengingatan, golongan A dimulai dari golongan IA sedangkan golongan B dimulai dari IIIB. Selain itu, jika subkulit terakhirnya p atau d, subkulit s sebelumnya diikutkan. Subkulit d menunjukkan unsur tersebut berada di golongan transisi (golongan B), nomor golongan ditentukan dari elektron pada 4s dan 3d = 2 + 7 = 9. Pada golongan B, apabila unsur tersebut memiliki elektron valensi 8, 9, dan 10 maka golongan unsur tersebut adalah VIIIB. Jadi, unsur Z memiliki 9 elektron valensi dan berada pada golongan VIIIB. Untuk menentukan periode, perhatikan jumlah kulit. Kulit terakhir unsur Z adalah kulit ke 4. Maka, periode unsur Z adalah 4.