Suatu unsur memiliki bilangan kuantum elektron valensinya, yaitu n = 2, l = 1, m = -1, s = -½. Letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur adalah …

Soal ini membahas tentang penentuan letak suatu unsur pada SPU berdasarkan data bilangan kuantumnya. Golongan pada SPU menyatakan jumlah elektron valensi sedangkan periode menyatakan jumlah kulit pada atom. Diketahui: n = 2 l = 1 m = -1 s = -½ Penentuan konfigurasi elektron Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit paling luar pada konfigurasi elektron. Elektron paling akhir atom tersebut terletak pada kulit 2. Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan subkulit paling luar pada konfigurasi elektron. Elektron paling akhir terletak pada kulit 2 dan subkulit p atau 2p. Bilangan kuantum magnetik dapat menunjukkan letak elektron pada subkulit. Elektron valensi dari atom tersebut terletak pada subkulit 2p. Subkulit 2p memiliki 3 orbital (-1, 0, +1) dengan aturan pengisian dari orbital -1 terlebih dahulu. Oleh karena itu, kemungkinan elektron yang mengisi 2p adalah 1 atau 4. Untuk memastikan hal ini, bisa dianalisis dari spin (s). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah elektron paling akhir. Nilai s sebesar -½ menunjukkan bahwa elektron terakhir searah dengan jarum jam (mengarah ke bawah). Oleh karena itu, subkulit 2p terisi 4 elektron (Ingat! Pengisian elektron harus berurutan dari orbital -1, orbital 0, orbital +1 lalu kembali lagi ke orbital -1, orbital 0, dan terakhir orbital +1) Berdasarkan uraian di atas, atom tersebut memiliki elektron pada subkulit 2p sebanyak 4 atau 2 p4 Konfigurasi elektron valensi: 2p pangkat 4 Konfigurasi sebelumnya: 2 s²2s² Konfigurasi keseluruhan: 1s²2s²2p pangkat 4 Penentuan periode dan golongan Konfigurasi elektron atom: 1s² 2s² 2p pangkat 4 Periode Kulit paling besar berdasarkan konfigurasi elektron atom tersebut adalah 2 sehingga unsurnya terletak di periode 2. Golongan Elektron valensi atom tersebut terletak pada subkulit 2s dan 2p, maka jumlah elektron valensi merupakan jumlah elektron pada subkulit 2s dan 2p. jumlah elekton valensi = elekton 2 s + elekton 2 p = 2 + 4 = 6 Oleh karena keempat elektron valensinya terdapat pada subkulit 2s dan 2p sehingga termasuk golongan VIA. Jadi, letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur adalah VIA /2.