Suatu unsur ketika disusun konfigurasi elektronnya berdasarkan aturan aufbau, memiliki jumlah subkulit 10 dan 1 orbital yang berisi elektron yang tidak berpasangan. Konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah…

<p><strong>Jumlah subkulit = 10:</strong> Ini menunjukkan bahwa elektron-elektron dalam atom unsur tersebut mengisi hingga subkulit ke-10.</p><p><strong>1 orbital berisi elektron yang tidak berpasangan:</strong> Ini berarti ada satu orbital yang hanya terisi oleh satu elektron, bukan sepasang.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><ul><li>Subkulit ke-10 = 4p. Jika semua orbital pada subkulit 4p terisi penuh, maka akan ada 6 elektron di subkulit ini. Namun, kita tahu bahwa ada 1 elektron yang tidak berpasangan. Ini berarti hanya ada 5 elektron di subkulit 4p.</li><li>Untuk mencapai konfigurasi 4p⁵, elektron sebelumnya pasti mengisi subkulit 4s². Dengan demikian, konfigurasi elektron unsur tersebut adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Dengan kemungkinan adalah unsur Bromin (Br), karena Bromin memiliki nomor atom 35 dan sesuai dengan jumlah elektron dalam konfigurasi elektron.</strong></p>