Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi: 2AB2(g) + B2(g) ⇌ 2AB3(g) ∆H = - X kJ/mol Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah.... A. Kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil B. Kanan, karena bergeser ke arah eksoterm C. Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm D. Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar E. Kiri, karena bergeser ke arah endoterm

Hai Maria Kakak bantu jawab ya.. Jawaban untuk pertanyaanmu adalah E. Untuk lebih memahami soal tersebut, simak penjelasan berikut ya.. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan: 1. Konsentrasi • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan. • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya. 2. Suhu • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm. • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. 3. Volume • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar. • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil. 4. Tekanan • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil. • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar. Pada soal tersebut, reaksi ke arah kanan merupakan reaksi eksoterm, maka pada saat suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm yakni ke kiri. Jadi jawaban untuk soal tersebut adalah E