Suatu sirup mengandung gula pentosa (Mr=150). Jika sirup tersebut mendidih pada suhu 105 oC, maka konsentrasi pentosa dalam sirup tersebut adalah.... (Kb air = 0,5)

<p>Untuk menghitung konsentrasi pentosa dalam sirup, kita dapat menggunakan rumus kenaikan titik didih:</p><p>ΔTb = Kf * m</p><p>Di sini:</p><ul><li>ΔTb adalah kenaikan titik didih (dalam derajat Celsius, °C).</li><li>Kf adalah konstanta kenaikan titik didih air (dalam °C.kg/mol).</li><li>m adalah molalitas larutan (dalam mol/kg).</li></ul><p>Kita telah diberikan bahwa sirup tersebut mendidih pada suhu 105°C. Titik didih air murni adalah 100°C. Oleh karena itu, ΔTb = 105°C - 100°C = 5°C.</p><p>Kemudian kita dapat menggunakan konstanta kenaikan titik didih air (Kf) yang diberikan, yaitu 0,5°C.kg/mol.</p><p>Selanjutnya, kita akan mencari molalitas larutan (m) pentosa:</p><p>ΔTb = Kf * m</p><p>5°C = 0,5°C.kg/mol * m</p><p>m = 5°C / 0,5°C.kg/mol</p><p>m = 10 mol/kg</p><p>Kita telah menemukan molalitas larutan pentosa, yaitu 10 mol/kg. Molalitas mengukur jumlah mol solut dalam 1 kilogram pelarut. Sekarang kita perlu menghitung konsentrasi (konsentrasi molar) pentosa dalam larutan.</p><p>Kita tahu bahwa massa molar (Mr) pentosa adalah 150 g/mol. Jadi, kita dapat menghitung jumlah mol pentosa dalam 1 kg larutan sebagai berikut:</p><p>Jumlah mol pentosa = molalitas * massa larutan (dalam kg)</p><p>Jumlah mol pentosa = 10 mol/kg * 1 kg = 10 mol</p><p>Selanjutnya, kita bisa menghitung konsentrasi molar (konsentrasi pentosa dalam mol/L atau M) dengan membagi jumlah mol pentosa oleh volume larutan dalam liter:</p><p>Konsentrasi pentosa = Jumlah mol pentosa / Volume larutan (dalam liter)</p><p>Konsentrasi pentosa = 10 mol / 1 L = 10 M</p><p>Jadi, konsentrasi pentosa dalam sirup tersebut adalah 10 M.</p>