suatu senyawa terdiri dari 40% massa kalsium (Ca), 12% massa karbon (C), dan sisanya adalah oksigen. Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut!

Jawaban yang benar adalah CaCO3. Rumus empiris merupakan rumus paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris didapatkan dari perbandingan mol unsur-unsur penyusun suatu senyawa. 1. Menentukan massa masing-masing unsur penyusun Diasumsikan massa senyawa = 100 g, maka: massa kalsium (Ca) = 40% x 100 g = 40 g massa karbon (C) = 12% x 100 g = 12 g massa oksigen (O) = massa senyawa - massa Ca - massa C massa O = (100 - 40 - 12) g massa O = 48 g 2. Menentukan mol n = m / Ar dengan, n = mol m = massa (g) Ar = massa atom relatif maka: n Ca = 40 g/40 g/mol = 1 mol n C = 12 g/12 g/mol = 1 mol n O = 48 g/16 g/mol = 3 mol 3. Menentukan perbandingan mol dan rumus empiris mol Ca : mol C : mol O = 1 : 1 : 3 sehingga rumus empirisnya yaitu CaCO3. Jadi, rumus empiris senyawa tersebut yaitu CaCO3.