Suatu senyawa organik tersusun dari 75% karbon, 3,125% hidrogen dan sisanya nitrogen (Ar C = 12, H = 1, N = 14). Sebanyak 19,2 gram senyawa ini dilarutkan dalam 500 gram benzene (Kf = 5,0) dan larutan ternyata membeku pada suhu 3,5°C. Jika titik beku benzena murni = 5°C, tentukanlah rumus senyawa organik tersebut !

Hai Yolamnda, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Rumus senyawa organik: C8H4N2 Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf. Harga ∆Tf ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = m x Kf ∆Tf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku ( °C kg/mol) Maka, besarnya Mr senyawa adalah: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = 5 °C-3,5 °C =1,5 °C ∆Tf = m x Kf 1,5 °C = m x 5,0 °C/m m = 0,3 m m = g terlarut/Mr x 1000/g pelarut 0,3 m = 19,2 g/Mr x 1000/500 g Mr = 128 Rumus empiris senyawa organik tersebut dapat ditentukan dengan perbandingan mol masing-masing unsur penyusunnya. Berikut ini penentuan rumus empiris senyawa organik tersebut: % massa N = 100% -(75%+3,125%) = 21,875% Misal massa total zat tersebut 100 gram, maka besarnya massa masing-masing unsur sama dengan persen massanya. C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N C : H : N = 75 g/12 g/mol : 3,125 g/1 g/mol : 21,875 g/14 g/mol C : H : N = 6,25 mol: 3,125 mol: 1,5625 mol C : H : N = 4 : 2 : 1 Jadi, rumus empiris senyawa ini adalah C4H2N. Untuk rumus molekulnya dapat dihitung sebagai berikut: Mr (C4H2N)n = 128 (64)n = 128 n = 2 Nilai n disubstitusikan pada rumus empiris senyawa menjadi: (C4H2N)n = (C4H2N)2 = C8H4N2 Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C8H4N2.