Suatu senyawa mengandung unsur belerang dan oksigen dengan persentase masing-masing sebesar 50,1% dan 49,9%. Rumus empiris senyawa tersebut adalah … (Ar: S = 32gmol-1 dan O = 16 gmol-1) a. SO3 b. SO c. S2O3 d. S4O5 e. SO2

Jawaban yang benar adalah e. SO2 Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. Menentukan massa masing - masing belerang dan oksigen Kita misalkan massa total larutan adalah 100 gram massa S = %massa x massa total massa S = 50,1/100 x 100 g massa S = 50,1 g massa O = %massa x massa total massa O = 49,9/100 x 100 g massa O = 49,9 g Menentukan perbandingan mol (n) belerang dan oksigen Perbandingan mol S : O = massa S/Ar S : massa O/Ar O Perbandingan mol S : O = 50,1 g/32 g/mol : 49,9 g/16 g/mol Perbandingan mol S : O =1,5 : 3,1 Perbandingan mol S : O = 1 : 2 Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah SO2.