Suatu senyawa mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen. Sebanyak 43,96 g senyawa tersebut dibakar sempurna hingga menghasilkan 88,03 g karbon dioksida dan 35,91 g uap air. Jika 176 g zat tersebut memiliki 1,204 × 10^24 partikel, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (Ar : C = 1 g mol^-1, H = 1 g mol^-1, O = 16 g mol^-1) a. C2H4O b. C2H3O c. C4H8O2 d. C4H6O2 e. C6H12O6

Jawaban yang benar adalah C Pembahasan Rumus molekul (RM) adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom penyusun senyawa Hubungan Rumus molekul (RM) dengan Rumus empiris (RE) yaitu (RE)n = RM dengan n = 1, 2, 3, dst..... Untuk menentukan rumus empiris, menggunakan stoikiometri Senyawa mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen kita misalkan dengan CxHyOz dibakar artinya direaksikan dengan O2 reaksinya sebagai berikut CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O Menurut hukum ketetapan massa adalah massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi Jika massa CxHyOz = 43,96 gr , massa CO2 = 88,03 gr dan massa H2O = 35,91 gr maka massa O2 = (massa CO2 + massa H2O) - CxHyOz = (88,03 gr + 35,91 gr) - 43,96 gr = 79,98 gr Selanjutnya perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga mencari mol O2, CO2, H2O mol O2 = massa / Mr = 79,98 gr / 32 gr/mol = 2,49 mol mol CO2 = massa / Mr = 88,03 gr / 44 gr/mol = 2 mol mol H2O = massa / Mr = 35,91 gr / 18 gr/mol = 1,99 mol mol O2 : mol CO2 : mol H2O 2,49 mol : 2 mol : 1,99 mol digunakan pembulatan satu angka di belakang koma yaitu menjadi mol O2 : mol CO2 : mol H2O 2,5 mol : 2 mol : 2 mol koefisien O2 : koefisien CO2 : koefisien H2O 2,5 : 2 : 2 Lebih jelasnya lihat pada gambar