Bintang N

22 September 2024 05:36

Iklan

Bintang N

22 September 2024 05:36

Pertanyaan

Suatu senyawa mempunyai massa molar 180 g/mol dan mengandung 30% karbon, 38% hidrogen, dan 32 % oksigen. Tentukan rumus empiris dan molekulnya! (massa atom relatif C= 12, H = 1, O =16)

Suatu senyawa mempunyai massa molar 180 g/mol dan mengandung 30% karbon, 38% hidrogen, dan 32 % oksigen. Tentukan rumus empiris dan molekulnya! (massa atom relatif C= 12, H = 1, O =16)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

11

:

56

:

10

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

23 September 2024 11:41

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Massa C dalam 1 mol senyawa = 30% x 180 g/mol = 54 g</p><p>Massa H dalam 1 mol senyawa = 38% x 180 g/mol = 68.4 g</p><p>Massa O dalam 1 mol senyawa = 32% x 180 g/mol = 57.6 g</p><p>&nbsp;</p><p>Mol C = 54 g / 12 g/mol = 4.5 mol</p><p>Mol H = 68.4 g / 1 g/mol = 68.4 mol</p><p>Mol O = 57.6 g / 16 g/mol = 3.6 mol</p><p>Bagi setiap nilai mol dengan nilai mol terkecil (dalam hal ini adalah 3.6 mol):</p><ul><li>C: 4.5 mol / 3.6 mol = 1.25</li><li>H: 68.4 mol / 3.6 mol = 19</li><li>O: 3.6 mol / 3.6 mol = 1</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Karena kita mendapatkan nilai 1.25 untuk C, kita kalikan semua perbandingan dengan 4 untuk mendapatkan bilangan bulat:</p><p>C: 1.25 x 4 = 5</p><p>H: 19 x 4 = 76</p><p>O: 1 x 4 = 4</p><p><strong>Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₅H₇₆O₄.</strong><br><br>Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris.</p><p>Massa molar rumus empiris C₅H₇₆O₄ = (5 x 12) + (76 x 1) + (4 x 16) = 180 g/mol. Karena massa molar rumus empiris sama dengan massa molar senyawa yang diberikan, maka <strong>rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya, yaitu C₅H₇₆O₄.</strong></p>

Penyelesaian:

Massa C dalam 1 mol senyawa = 30% x 180 g/mol = 54 g

Massa H dalam 1 mol senyawa = 38% x 180 g/mol = 68.4 g

Massa O dalam 1 mol senyawa = 32% x 180 g/mol = 57.6 g

 

Mol C = 54 g / 12 g/mol = 4.5 mol

Mol H = 68.4 g / 1 g/mol = 68.4 mol

Mol O = 57.6 g / 16 g/mol = 3.6 mol

Bagi setiap nilai mol dengan nilai mol terkecil (dalam hal ini adalah 3.6 mol):

  • C: 4.5 mol / 3.6 mol = 1.25
  • H: 68.4 mol / 3.6 mol = 19
  • O: 3.6 mol / 3.6 mol = 1

 

Karena kita mendapatkan nilai 1.25 untuk C, kita kalikan semua perbandingan dengan 4 untuk mendapatkan bilangan bulat:

C: 1.25 x 4 = 5

H: 19 x 4 = 76

O: 1 x 4 = 4

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₅H₇₆O₄.

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris.

Massa molar rumus empiris C₅H₇₆O₄ = (5 x 12) + (76 x 1) + (4 x 16) = 180 g/mol. Karena massa molar rumus empiris sama dengan massa molar senyawa yang diberikan, maka rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya, yaitu C₅H₇₆O₄.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan