Bintang N
22 September 2024 05:36
Iklan
Bintang N
22 September 2024 05:36
Pertanyaan
Suatu senyawa mempunyai massa molar 180 g/mol dan mengandung 30% karbon, 38% hidrogen, dan 32 % oksigen. Tentukan rumus empiris dan molekulnya! (massa atom relatif C= 12, H = 1, O =16)
1
1
Iklan
Dining H
Level 11
23 September 2024 11:41
Penyelesaian:
Massa C dalam 1 mol senyawa = 30% x 180 g/mol = 54 g
Massa H dalam 1 mol senyawa = 38% x 180 g/mol = 68.4 g
Massa O dalam 1 mol senyawa = 32% x 180 g/mol = 57.6 g
Mol C = 54 g / 12 g/mol = 4.5 mol
Mol H = 68.4 g / 1 g/mol = 68.4 mol
Mol O = 57.6 g / 16 g/mol = 3.6 mol
Bagi setiap nilai mol dengan nilai mol terkecil (dalam hal ini adalah 3.6 mol):
Karena kita mendapatkan nilai 1.25 untuk C, kita kalikan semua perbandingan dengan 4 untuk mendapatkan bilangan bulat:
C: 1.25 x 4 = 5
H: 19 x 4 = 76
O: 1 x 4 = 4
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₅H₇₆O₄.
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris.
Massa molar rumus empiris C₅H₇₆O₄ = (5 x 12) + (76 x 1) + (4 x 16) = 180 g/mol. Karena massa molar rumus empiris sama dengan massa molar senyawa yang diberikan, maka rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya, yaitu C₅H₇₆O₄.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia