Suatu senyawa mempunyai massa molar 180 g/mol dan mengandung 30% karbon, 38% hidrogen, dan 32 % oksigen. Tentukan rumus empiris dan molekulnya! (massa atom relatif C= 12, H = 1, O =16)

<p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Massa C dalam 1 mol senyawa = 30% x 180 g/mol = 54 g</p><p>Massa H dalam 1 mol senyawa = 38% x 180 g/mol = 68.4 g</p><p>Massa O dalam 1 mol senyawa = 32% x 180 g/mol = 57.6 g</p><p>&nbsp;</p><p>Mol C = 54 g / 12 g/mol = 4.5 mol</p><p>Mol H = 68.4 g / 1 g/mol = 68.4 mol</p><p>Mol O = 57.6 g / 16 g/mol = 3.6 mol</p><p>Bagi setiap nilai mol dengan nilai mol terkecil (dalam hal ini adalah 3.6 mol):</p><ul><li>C: 4.5 mol / 3.6 mol = 1.25</li><li>H: 68.4 mol / 3.6 mol = 19</li><li>O: 3.6 mol / 3.6 mol = 1</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Karena kita mendapatkan nilai 1.25 untuk C, kita kalikan semua perbandingan dengan 4 untuk mendapatkan bilangan bulat:</p><p>C: 1.25 x 4 = 5</p><p>H: 19 x 4 = 76</p><p>O: 1 x 4 = 4</p><p><strong>Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₅H₇₆O₄.</strong><br><br>Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris.</p><p>Massa molar rumus empiris C₅H₇₆O₄ = (5 x 12) + (76 x 1) + (4 x 16) = 180 g/mol. Karena massa molar rumus empiris sama dengan massa molar senyawa yang diberikan, maka <strong>rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya, yaitu C₅H₇₆O₄.</strong></p>