Pada pembakaran sempurna 1,8 g suatu senyawa karbon dihasilkan 4,4 g C02 dan 1,8 g H2O. M , senyawa tersebut = 72. Senyawa itu tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens maupun pereaksi Fehling. a. Bagaimana rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?

Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa karbon yang diberikan, kita akan melalui beberapa langkah analisis berdasarkan data pembakaran sempurna: Data yang Diberikan: Massa senyawa: 1,8 g Massa CO₂ yang dihasilkan: 4,4 g Massa H₂O yang dihasilkan: 1,8 g Massa molekul senyawa (M): 72 g/mol Senyawa tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling, menunjukkan bahwa senyawa tersebut bukan gula reduksi atau aldehida. Langkah 1: Menentukan Komposisi Karbon dan Hidrogen Hitung jumlah mol CO₂ yang dihasilkan: Massa molar CO₂ = 44 g/mol MolCO 2 = 4 , 4 g 44 g/mol = 0 , 1 mol MolCO 2 ​ = 44g/mol 4,4g ​ =0,1mol Setiap mol CO₂ mengandung 1 mol C, jadi: MolC = 0 , 1 mol MolC=0,1mol Massa C = 12 g/mol, jadi massa C dalam senyawa adalah: MassaC = 0 , 1 mol × 12 g/mol = 1 , 2 g MassaC=0,1mol×12g/mol=1,2g Hitung jumlah mol H₂O yang dihasilkan: Massa molar H₂O = 18 g/mol MolH 2 O = 1 , 8 g 18 g/mol = 0 , 1 mol MolH 2 ​ O= 18g/mol 1,8g ​ =0,1mol Setiap mol H₂O mengandung 2 mol H, jadi: MolH = 0 , 1 mol × 2 = 0 , 2 mol MolH=0,1mol×2=0,2mol Massa H = 1 g/mol, jadi massa H dalam senyawa adalah: MassaH = 0 , 2 mol × 1 g/mol = 0 , 2 g MassaH=0,2mol×1g/mol=0,2g Hitung massa oksigen dalam senyawa: Massa total senyawa = 1,8 g Massa O = Massa total senyawa - Massa C - Massa H MassaO = 1 , 8 g − 1 , 2 g − 0 , 2 g = 0 , 4 g MassaO=1,8g−1,2g−0,2g=0,4g Massa molar O = 16 g/mol, jadi: MolO = 0 , 4 g 16 g/mol = 0 , 025 mol MolO= 16g/mol 0,4g ​ =0,025mol Langkah 2: Menentukan Rumus Empiris Rasio mol C : H : O: C : H : O = 0 , 1 : 0 , 2 : 0 , 025 C:H:O=0,1:0,2:0,025 Untuk menyederhanakan, bagi setiap rasio dengan 0,025: C : H : O = 0 , 1 0 , 025 : 0 , 2 0 , 025 : 0 , 025 0 , 025 = 4 : 8 : 1 C:H:O= 0,025 0,1 ​ : 0,025 0,2 ​ : 0,025 0,025 ​ =4:8:1 Jadi, rumus empirisnya adalah C₄H₈O. Langkah 3: Menentukan Rumus Molekul Massa molar rumus empiris (C₄H₈O) = (4 × 12) + (8 × 1) + (1 × 16) = 48 + 8 + 16 = 72 g/mol Maka, rumus molekul dan rumus empirisnya sama, yaitu C₄H₈O. Nama Senyawa Senyawa dengan rumus C₄H₈O adalah butanal karena tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling, yang menunjukkan bahwa senyawa tersebut adalah aldehida non-reduksi. Kesimpulan Rumus Empiris: C₄H₈O Rumus Molekul: C₄H₈O