Pada pembakaran sempurna 1,8 g suatu senyawa karbo...

Question

Pada pembakaran sempurna 1,8 g suatu senyawa karbon dihasilkan 4,4 g C02
dan 1,8 g H2O. M , senyawa tersebut = 72. Senyawa itu tidak dapat mereduksi
pereaksi Tollens maupun pereaksi Fehling.
a. Bagaimana rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?

Kevin L · Accepted Answer

Memahami Soal dan Menyusun Strategi
Soal ini meminta kita untuk:
 * Menentukan rumus empiris dan molekul suatu senyawa karbon.
 * Memberikan penjelasan detail mengenai langkah-langkah penyelesaian.
Informasi yang diketahui:
 * Massa senyawa karbon = 1,8 g
 * Massa CO₂ yang dihasilkan = 4,4 g
 * Massa H₂O yang dihasilkan = 1,8 g
 * Massa molar senyawa (M) = 72 g/mol
 * Senyawa tidak mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling
Strategi penyelesaian:
 * Menentukan mol CO₂ dan H₂O.
 * Menentukan mol C dan H dalam senyawa.
 * Menentukan perbandingan mol sederhana C dan H.
 * Menentukan rumus empiris.
 * Menentukan rumus molekul.
Langkah Penyelesaian
1. Menentukan mol CO₂ dan H₂O
 * Mol CO₂:
   * Massa molar CO₂ = 12 (C) + 16*2 (O) = 44 g/mol
   * Mol CO₂ = (massa CO₂) / (massa molar CO₂) = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol
 * Mol H₂O:
   * Massa molar H₂O = 1*2 (H) + 16 (O) = 18 g/mol
   * Mol H₂O = (massa H₂O) / (massa molar H₂O) = 1,8 g / 18 g/mol = 0,1 mol
2. Menentukan mol C dan H dalam senyawa
 * Mol C:
   * Setiap mol CO₂ mengandung 1 mol C.
   * Jadi, mol C dalam senyawa = mol CO₂ = 0,1 mol
 * Mol H:
   * Setiap mol H₂O mengandung 2 mol H.
   * Jadi, mol H dalam senyawa = 2 * mol H₂O = 2 * 0,1 mol = 0,2 mol
3. Menentukan perbandingan mol sederhana C dan H
 * Perbandingan mol C : H = 0,1 : 0,2 = 1 : 2
4. Menentukan rumus empiris
 * Berdasarkan perbandingan mol sederhana, rumus empiris senyawa adalah CH₂.
5. Menentukan rumus molekul
 * Massa molar rumus empiris (CH₂) = 12 (C) + 2 (H) = 14 g/mol
 * Faktor pengali = Massa molar senyawa / Massa molar rumus empiris = 72 g/mol / 14 g/mol = 5
 * Rumus molekul = (Rumus empiris) x Faktor pengali = (CH₂)₅ = C₅H₁₀
Kesimpulan
Rumus empiris senyawa adalah CH₂ dan rumus molekulnya adalah C₅H₁₀.
Informasi tambahan:
 * Senyawa tidak mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling menunjukkan bahwa senyawa ini bukan aldehida atau keton sederhana.
 * C₅H₁₀ merupakan rumus umum untuk alkena. Oleh karena itu, senyawa ini kemungkinan adalah salah satu isomer alkena dengan 5 atom karbon.
Untuk menentukan isomer spesifik dari C₅H₁₀, diperlukan informasi tambahan seperti spektrum NMR atau IR.
Dengan demikian, kita telah berhasil menentukan rumus empiris dan molekul senyawa karbon tersebut.

Nanda R · Answer

Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa karbon yang diberikan, kita akan melalui beberapa langkah analisis berdasarkan data pembakaran sempurna:

Data yang Diberikan:
Massa senyawa: 1,8 g
Massa CO₂ yang dihasilkan: 4,4 g
Massa H₂O yang dihasilkan: 1,8 g
Massa molekul senyawa (M): 72 g/mol
Senyawa tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling, menunjukkan bahwa senyawa tersebut bukan gula reduksi atau aldehida.
Langkah 1: Menentukan Komposisi Karbon dan Hidrogen
Hitung jumlah mol CO₂ yang dihasilkan:

Massa molar CO₂ = 44 g/mol

MolCO
2
=
4
,
4
g
44
g/mol
=
0
,
1
mol
MolCO 
2
​
 = 
44g/mol
4,4g
​
 =0,1mol
Setiap mol CO₂ mengandung 1 mol C, jadi:

MolC
=
0
,
1
mol
MolC=0,1mol
Massa C = 12 g/mol, jadi massa C dalam senyawa adalah:

MassaC
=
0
,
1
mol
×
12
g/mol
=
1
,
2
g
MassaC=0,1mol×12g/mol=1,2g
Hitung jumlah mol H₂O yang dihasilkan:

Massa molar H₂O = 18 g/mol

MolH
2
O
=
1
,
8
g
18
g/mol
=
0
,
1
mol
MolH 
2
​
 O= 
18g/mol
1,8g
​
 =0,1mol
Setiap mol H₂O mengandung 2 mol H, jadi:

MolH
=
0
,
1
mol
×
2
=
0
,
2
mol
MolH=0,1mol×2=0,2mol
Massa H = 1 g/mol, jadi massa H dalam senyawa adalah:

MassaH
=
0
,
2
mol
×
1
g/mol
=
0
,
2
g
MassaH=0,2mol×1g/mol=0,2g
Hitung massa oksigen dalam senyawa:

Massa total senyawa = 1,8 g

Massa O = Massa total senyawa - Massa C - Massa H

MassaO
=
1
,
8
g
−
1
,
2
g
−
0
,
2
g
=
0
,
4
g
MassaO=1,8g−1,2g−0,2g=0,4g
Massa molar O = 16 g/mol, jadi:

MolO
=
0
,
4
g
16
g/mol
=
0
,
025
mol
MolO= 
16g/mol
0,4g
​
 =0,025mol
Langkah 2: Menentukan Rumus Empiris
Rasio mol C : H : O:

C
:
H
:
O
=
0
,
1
:
0
,
2
:
0
,
025
C:H:O=0,1:0,2:0,025
Untuk menyederhanakan, bagi setiap rasio dengan 0,025:

C
:
H
:
O
=
0
,
1
0
,
025
:
0
,
2
0
,
025
:
0
,
025
0
,
025
=
4
:
8
:
1
C:H:O= 
0,025
0,1
​
 : 
0,025
0,2
​
 : 
0,025
0,025
​
 =4:8:1
Jadi, rumus empirisnya adalah C₄H₈O.

Langkah 3: Menentukan Rumus Molekul
Massa molar rumus empiris (C₄H₈O) = (4 × 12) + (8 × 1) + (1 × 16) = 48 + 8 + 16 = 72 g/mol
Maka, rumus molekul dan rumus empirisnya sama, yaitu C₄H₈O.

Nama Senyawa
Senyawa dengan rumus C₄H₈O adalah butanal karena tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens dan Fehling, yang menunjukkan bahwa senyawa tersebut adalah aldehida non-reduksi.

Kesimpulan
Rumus Empiris: C₄H₈O
Rumus Molekul: C₄H₈O

Pada pembakaran sempurna 1,8 g suatu senyawa karbon dihasilkan 4,4 g C02 dan 1,8 g H2O. M , senyawa tersebut = 72. Senyawa itu tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens maupun pereaksi Fehling. a. Bagaimana rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?