Jihan J

16 November 2023 03:57

Iklan

Jihan J

16 November 2023 03:57

Pertanyaan

Suatu senyawa memiliki komposisi 23% Na, 22% B, dan sisanya O. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul jika diketahui Mr senyawa tersebut -402! (Ar Na = 23 , B = 10.8 , O = 16 ) .

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

20

:

06

:

31

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Jayahadi S

16 November 2023 10:52

Jawaban terverifikasi

<p>Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, kita dapat menggunakan persentase massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam 100 g senyawa dan membaginya dengan mol terkecil untuk mendapatkan rasio mol. Rasio mol inilah yang akan memberikan kita rumus empiris.</p><p>&nbsp;Mari kita tentukan rumus empiris senyawa tersebut:</p><p>&nbsp;Hitung jumlah mol masing-masing unsur:</p><p>Na: 23%/23</p><p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;=1 mol</p><p>B: 22%/10.8</p><p>&nbsp;&nbsp; ≈2.04 mol</p><p>O: 55%/16</p><p>&nbsp; ≈3.44 mol</p><p>Bagi dengan mol terkecil (dalam hal ini, mol Na):</p><p>Na =1 mol</p><p>B: &nbsp;≈2.04 mol</p><p>O: ≈3.44 mol</p><p>Bulatkan rasio mol ke bilangan bulat terdekat:</p><p>Na: 1 mol</p><p>B: 2 mol</p><p>O: 3 mol</p><p>Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah NaBO<sub>3</sub>.</p><p>Untuk menentukan rumus molekul, kita memerlukan massa molar (Mr) dari senyawa tersebut. Rumus molekul dapat ditemukan dengan mengalikan rumus empiris dengan faktor pengali n, di mana n adalah bilangan bulat positif.</p><p>Rumus molekul = Rumus empiris × n</p><p>Hitung massa molar rumus empiris:</p><p>(3)=23+10.8+(3×16)</p><p>≈81.8</p><p>Mr(NaBO<sub>3</sub>)=23+10.8+(3×16)≈81.8</p><p>Tentukan faktor pengali</p><p>n =402/81.8</p><p>≈4.91</p><p>≈5</p><p>n≈5</p><p>Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (NaBO<sub>3</sub>)×5, yang dapat disederhanakan menjadi</p><p><strong>Na<sub>5</sub>B<sub>5</sub>O<sub>15</sub></strong>.</p>

Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, kita dapat menggunakan persentase massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam 100 g senyawa dan membaginya dengan mol terkecil untuk mendapatkan rasio mol. Rasio mol inilah yang akan memberikan kita rumus empiris.

 Mari kita tentukan rumus empiris senyawa tersebut:

 Hitung jumlah mol masing-masing unsur:

Na: 23%/23

     =1 mol

B: 22%/10.8

   ≈2.04 mol

O: 55%/16

  ≈3.44 mol

Bagi dengan mol terkecil (dalam hal ini, mol Na):

Na =1 mol

B:  ≈2.04 mol

O: ≈3.44 mol

Bulatkan rasio mol ke bilangan bulat terdekat:

Na: 1 mol

B: 2 mol

O: 3 mol

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah NaBO3.

Untuk menentukan rumus molekul, kita memerlukan massa molar (Mr) dari senyawa tersebut. Rumus molekul dapat ditemukan dengan mengalikan rumus empiris dengan faktor pengali n, di mana n adalah bilangan bulat positif.

Rumus molekul = Rumus empiris × n

Hitung massa molar rumus empiris:

(3)=23+10.8+(3×16)

≈81.8

Mr(NaBO3)=23+10.8+(3×16)≈81.8

Tentukan faktor pengali

n =402/81.8

≈4.91

≈5

n≈5

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (NaBO3)×5, yang dapat disederhanakan menjadi

Na5B5O15.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan