Suatu senyawa memiliki komposisi 23% Na, 22% B, dan sisanya O. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul jika diketahui Mr senyawa tersebut -402! (Ar Na = 23 , B = 10.8 , O = 16 ) .

Question

Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, kita dapat menggunakan persentase massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam 100 g senyawa dan membaginya dengan mol terkecil untuk mendapatkan rasio mol. Rasio mol inilah yang akan memberikan kita rumus empiris.

Mari kita tentukan rumus empiris senyawa tersebut:

Hitung jumlah mol masing-masing unsur:

Na: 23%/23

=1 mol

B: 22%/10.8

≈2.04 mol

O: 55%/16

≈3.44 mol

Bagi dengan mol terkecil (dalam hal ini, mol Na):

Na =1 mol

B: ≈2.04 mol

O: ≈3.44 mol

Bulatkan rasio mol ke bilangan bulat terdekat:

Na: 1 mol

B: 2 mol

O: 3 mol

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah NaBO₃.

Untuk menentukan rumus molekul, kita memerlukan massa molar (Mr) dari senyawa tersebut. Rumus molekul dapat ditemukan dengan mengalikan rumus empiris dengan faktor pengali n, di mana n adalah bilangan bulat positif.

Rumus molekul = Rumus empiris × n

Hitung massa molar rumus empiris:

(3)=23+10.8+(3×16)

≈81.8

Mr(NaBO₃)=23+10.8+(3×16)≈81.8

Tentukan faktor pengali

n =402/81.8

≈4.91

≈5

n≈5

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (NaBO₃)×5, yang dapat disederhanakan menjadi

Na₅B₅O₁₅.

Suatu senyawa memiliki komposisi 23% Na, 22% B, dan sisanya O. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul jika diketahui Mr senyawa tersebut -402! (Ar Na = 23 , B = 10.8 , O = 16 ) .

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa