Suatu senyawa memiliki komposisi 23% Na, 22% B, dan sisanya O. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul jika diketahui Mr senyawa tersebut -402! (Ar Na = 23 , B = 10.8 , O = 16 ) .

<p>Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, kita dapat menggunakan persentase massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam 100 g senyawa dan membaginya dengan mol terkecil untuk mendapatkan rasio mol. Rasio mol inilah yang akan memberikan kita rumus empiris.</p><p>&nbsp;Mari kita tentukan rumus empiris senyawa tersebut:</p><p>&nbsp;Hitung jumlah mol masing-masing unsur:</p><p>Na: 23%/23</p><p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;=1 mol</p><p>B: 22%/10.8</p><p>&nbsp;&nbsp; ≈2.04 mol</p><p>O: 55%/16</p><p>&nbsp; ≈3.44 mol</p><p>Bagi dengan mol terkecil (dalam hal ini, mol Na):</p><p>Na =1 mol</p><p>B: &nbsp;≈2.04 mol</p><p>O: ≈3.44 mol</p><p>Bulatkan rasio mol ke bilangan bulat terdekat:</p><p>Na: 1 mol</p><p>B: 2 mol</p><p>O: 3 mol</p><p>Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah NaBO₃.</p><p>Untuk menentukan rumus molekul, kita memerlukan massa molar (Mr) dari senyawa tersebut. Rumus molekul dapat ditemukan dengan mengalikan rumus empiris dengan faktor pengali n, di mana n adalah bilangan bulat positif.</p><p>Rumus molekul = Rumus empiris × n</p><p>Hitung massa molar rumus empiris:</p><p>(3)=23+10.8+(3×16)</p><p>≈81.8</p><p>Mr(NaBO₃)=23+10.8+(3×16)≈81.8</p><p>Tentukan faktor pengali</p><p>n =402/81.8</p><p>≈4.91</p><p>≈5</p><p>n≈5</p><p>Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (NaBO₃)×5, yang dapat disederhanakan menjadi</p><p><strong>Na₅B₅O₁₅</strong>.</p>