Jihan J
16 November 2023 03:57
Iklan
Jihan J
16 November 2023 03:57
Pertanyaan
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
00
:
20
:
06
:
31
5
1
Iklan
Jayahadi S
16 November 2023 10:52
Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, kita dapat menggunakan persentase massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol masing-masing unsur dalam 100 g senyawa dan membaginya dengan mol terkecil untuk mendapatkan rasio mol. Rasio mol inilah yang akan memberikan kita rumus empiris.
Mari kita tentukan rumus empiris senyawa tersebut:
Hitung jumlah mol masing-masing unsur:
Na: 23%/23
=1 mol
B: 22%/10.8
≈2.04 mol
O: 55%/16
≈3.44 mol
Bagi dengan mol terkecil (dalam hal ini, mol Na):
Na =1 mol
B: ≈2.04 mol
O: ≈3.44 mol
Bulatkan rasio mol ke bilangan bulat terdekat:
Na: 1 mol
B: 2 mol
O: 3 mol
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah NaBO3.
Untuk menentukan rumus molekul, kita memerlukan massa molar (Mr) dari senyawa tersebut. Rumus molekul dapat ditemukan dengan mengalikan rumus empiris dengan faktor pengali n, di mana n adalah bilangan bulat positif.
Rumus molekul = Rumus empiris × n
Hitung massa molar rumus empiris:
(3)=23+10.8+(3×16)
≈81.8
Mr(NaBO3)=23+10.8+(3×16)≈81.8
Tentukan faktor pengali
n =402/81.8
≈4.91
≈5
n≈5
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (NaBO3)×5, yang dapat disederhanakan menjadi
Na5B5O15.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan