Suatu senyawa karbon tersusun dari 41% massa karbon, 53% massa oksigen dan sisanya hidrogen. Rumus molekul senyawa karbon tersebut (Mr = 120) adalah

Jawaban: Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C4H8O4. Rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan berdasarkan kelipatannya dari rumus empiris. Rumus empiris dapat diketahui berdasarkan data persen massa unsur yang menyusunnya. Jika diketahui dari sistem periodik unsur nilai Ar H= 1, C= 12, dan O= 16, dan persentase hidrogen (H) adalah: (100-(41+53))%= 6% maka: Jumlah C pada senyawa= 41/12= 3,42 Jumlah O pada senyawa= 53/16 = 3,31 Jumlah H pada senyawa= 6/1= 6 Perbandingan C : O : H= 3,42 : 3,31 : 6 disederhanakan dengan dibagi 3,31 (bilangan terkecil) Perbandingan C : O : H= 1 : 1 : 2 Jadi rumus empiris senyawanya adalah CH2O. Mr rumus empiris senyawa: Mr CH2O= Ar C + 2(Ar H) + Ar O Mr CH2O= (12 + 2(1) + 16) gram/mol Mr CH2O= 30 gram/mol Mr rumus molekul= n x Mr rumus empiris dengan n adalah kelipatan rumus empiris, maka: Mr rumus molekul= n x Mr rumus empiris 120 gram/mol= n x 30 gram/mol n= 4 Rumus molekul= rumus empiris x n Rumus molekul= (CH2O)4 Rumus molekul= C4H8O4 Jadi, rumus molekul senyawa pada soal adalah C4H8O.