suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO2 dan 108 gram H2O (Ar c=12,h=1,o=16), tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C2H6O. Pembahasan : Rumus Empiris (RE) Perbandingan terkecil atom-atom penyusun senyawa dapat diperoleh melalui perbandingan mol. Rumus Molekul (RM) Jumlah perbandingan sesungguhnya atom-atom penyusun senyawa dapat diperoleh melalui perbandingan : Mr RM = n x Mr RE Diketahui : Massa senyawa = 92 gram Massa CO2 = m CO2 =176 gram Mr CO2 = 44 gram.mol-1 Massa H2O = m H2O = 108 gram Mr H2O = 18 gramol-1 Ditanya : rumus empiris senyawa ? Jawab : # misal n CxHyOz = 1 mol Mr CxHyOz = m/n = 92 gram/1 mol = 92 gram.mol-1 # n CO2 = m CO2/Mr CO2 n CO2 = 176 gram/44 gram.mol-1 = 4 mol # n H2O = m H2O/Mr H2O n H2O = 108 gram/18 gram.mol-1 = 6 mol Reaksi pembakaran sempurna : CxHyO + O2 --> 4 CO2 + 6 H2O Rumus molekul : C4H12Oz = Mr C4H12Oz = 92 gram.mol-1 (Ar C=12 ,H=1, O=16) 4(12) + 12(1) + z(16) = 92 z = 2 Diperoleh rumus molekul = C4H12O2 Karena : Mr RM = n x Mr RE n = 2 Diperoleh rumus empiris = C2H6O Dengan demikian rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C2H6O.