Suatu senyawa karbon dianalisis mengandung 84% atom karbon dan sisanya hidrogen. Jika Ar H=1 g/mol dan Ar C= 12 g/mol, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah......(Mr senyawa=100 g/mol)

Halo Ana, jawabannya adalah C₇H₁₆ Yuk simak penjelasan ini Hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Penentuan rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan berdasarkan komposisi penyusun dan rumus empiris yang terbentuk. 1. Tentukan massa C, H, dan O. Misal massa senyawa = 100 g massa C = 84% x 100 g = 84 g massa H = 16% x 100 g = 16 g 2. Hitung rumus empiris berdasarkan perbandingan mol. C : H = massa C/Ar : massa H/Ar C : H = 84/12 : 16/1 C : H = 7 : 16 Rumus empiris = C₇H₁₆ 3. Hitung Mr rumus empiris. Mr empiris = 7 x Ar C + 16 x Ar H Mr empiris = 7(12) + 16(1) Mr empiris = 100 4. Tentukan rumus molekul. Rumus Molekul = Rumus Empiris x (Mr senyawa/Mr empiris) Rumus Molekul = (C₇H₁₆) x (100/100) Rumus Molekul = (C₇H₁₆) x 1 Rumus Molekul = C₇H₁₆ Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C₇H₁₆ Terima kasih sudah bertanya Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya