suatu senyawa hidrat cuso4.xh₂o ketika dipanaskan akan melepaskan seluruh h₂onya membentuk cuso4 cuso4 xh₂o → cuso4(s) + h₂o(g)jika dalam suatu percobaan terjadi pengurangan massa padatan mejadi 55,87% setelah pemanasan maka nilai x adalah ...

Hai Andi, nilai x adalah 7. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Rumus senyawa hidrat dapat ditentukan dengan stoikiometri. Perlu diingat bahwa massa total zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat-zat sesudah reaksi. CuSO4.xH2O → CuSO4(s) + xH2O(g) misalkan massa CuSO4.xH2O = 100 g massa CuSO4 = 55,87% x 100 g = 55,87 g massa H2O = (100 - 55,87)% x 100 g = 44,13% x 100 g = 44,13 g Mr CuSO4 = Ar Cu + Ar S + 4xAr O Mr CuSO4 = (63,5 + 32 + 4x16) g/mol Mr CuSO4 = 159,5 g/mol Mr H2O = 2xAr H + Ar O Mr H2O = (2x1 + 16) g/mol = 18 g/mol mol CuSO4 = massa/Mr = 55,87 g / 159,5 g/mol = 0,35 mol mol H2O = massa/Mr = 44,13 g / 18 g/mol = 2,45 mol Perbandingan mol menunjukkan komposisi pada senyawa. mol CuSO4 : H2O = 0,35 : 2,45 mol CuSO4 : H2O = 1 : 7 Jadi, harga x adalah 7 dan rumus senyawa hidratnya CuSO4.7H2O. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^