suatu senyawa asam lemah diprotik H2X memiliki massa 6,29 gram. senyawa tersebut dilarutkan dalam 36 gram dan terdisosiasi sebesar 10% jika tekanan uap air adalah 32 cmHg dan tekanan uap larutan adalah 28,5cmHg, senyawa H2X yang dimaksud adalah.... ( Ar H=1,C=12,O=16,S=32)

Halo Fauzi, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Senyawa H₂X yang dimaksud adalah senyawa H₂S. Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Penurunan tekanan uap (ΔP) adalah selisih tekanan uap suatu larutan dengan plearut murninya yang diakibatkan adanya partikel-partikel zat terlarut yang menghalangi proses penguapan suatu pelarut. Tekanan uap larutan merupakan salah satu sifat koligatif larutan, rumus penentuannya adalah: P = P°. Xp, dimana P° adalah teknan uap jenuh pelarut murni dan Xt adalah fraksi mol zat terlarut. Sehingga, penyelesaian soal adalah sebagai berikut: Asam diprotik artinya adalah asam yang melepaskan dua ion H⁺. H₂X➝2H⁺ + X⁻ (n = 3) i = 1 + (n-1)α = 1 + (n-1)0,1 = 1,2. P = P°. Xp Xp = P : P° Xp = 28,5 cmHg : 32 cmHg Xt = 0,9 Menentukan mol senyawa H₂X np = mp/Mt = 36/18 = 2 mol Xp = np : (np+(n H₂X.i)) 0,9 = 2 mol : (2 + (n H₂X .1,2) 0,9 (2 + (n H₂X .1,2) = 2 mol 1,8 mol + 1,08 n H₂X = 2 mol n H₂X = 0,2 mol/1,08 = 0,185 mol Menentukan Mr H₂X Mr H₂X = m/n = 6,29 g/0,185 mol = 34 Senyawa asam diprotik yang mempunyai Mr 34 adalah adalah H₂S,karena Ar H 1 dan Ar S adalah 32.