Suatu sel volta tersusun dari elektroda elektroda tembaga (Cu) dan perak (Ag) Cu²⁺ +2e → Cu E° = +0,34 Volt Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 Volt. Gambarkan diagram sel nya !

Hai Yolamnda, diagram sel volta untuk pertanyaan di atas adalah Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag Berikut penjelasannya : Sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, terdapat dua buah elektroda, yaitu : 1. Katoda, yaitu elektroda positif, dimana logam mengalami reaksi reduksi. 2. Anoda, yaitu elektroda negatif, dimana logam mengalami reaksi oksidasi. Untuk menentukan Katoda dan Anoda, dapat dilihat dari nilai potensial sel volta (Eosel). 1. Katoda, Logam yang bereaksi di katoda memiliki nilai Eo terbesar 2. Anoda, logam yang bereaksi di anoda memiliki nilai Eo terkecil. Notasi sel Volta Anoda | ion || ion | Katoda Pembahasan : Cu²⁺ +2e → Cu E° = +0,34 Volt Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 Volt. Yang memiliki nilai Eo terbesar adalah Ag. Yang memiliki nilai Eo terkecil adalah Cu. Sehingga, reaksi yang terjadi di dalam sel volta adalah Katoda : Ag+ + e- → Ag Anoda : Cu → Cu2+ + 2e- Jadi, notasi/diagram sel volta untuk reaksi di atas adalah Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag