suatu sel volta tersusun dari elektroda-elektroda aluminium dan magnesium Al3+ + 3e → Al E⁰ = 1,66 volt Mg2+ + 2e → Mg E⁰ = 2,37 volt a. tentukan anoda dan katoda b. manakah yang merupakan electroda negative c. reaksi di anoda dan di katoda d. tulis notasi selnya

Halo Moza, jawaban yang benar adalah: 1) Anoda = elektroda negatif: Mg, katoda: Al. 2) Reaksi elektroda: K : Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) A : Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻ 3)Notasi sel: Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Sel Volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Dalam sel Volta terdapat elektroda sebagai tempat terjadinya reaksi redoks. Berikut beberapa hal mengenai sel Volta. a. Katoda merupakan elektroda positif tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga memiliki memiliki potensial reduksi standar (E°) positif (besar). b. Anoda merupakan elektroda negatif tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga memiliki memiliki potensial reduksi standar (E°) negatif (kecil). c. Notasi sel menggambarkan susunan masing-masing elektroda yang dapat dinyatakan sebagai: Anoda | ion Anoda || ion Katoda | Katoda Berdasarkan data potensial reduksi standar (E°) Al dan Mg dapat kita ketahui bahwa Al memiliki nilai E° yang lebih besar daripada Mg sehingga Al akan tereduksi di katoda sedangkan Mg akan teroksidasi di anoda. a. Anoda : elektroda dengan E° lebih kecil yaitu Mg, sedangkan katoda merupakan elektroda dengan E° lebih besar yaitu Al. b. Elektroda negatif adalah nama lain dari anoda sehingga yang bertindak sebagai elektroda negatif adalah Mg. c. Reaksi pada masing-masing elektroda. K (Reduksi) : Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) A (Oksidasi) : Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻ d. Notasi sel Dalam menuliskan notasi, anoda ditulis disebelah kiri sedangkan katoda ditulis di sebelah kanan, maka notasi sel yang sesuai adalah: Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al