Suatu sel Volta terdiri dari elektroda logam A dan B jika E° A2+/A=a Volt dan Eº B2+/B = b Volt di mana a > b, maka pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut .... (A) A bertindak sebagai anoda (B) B bertindak sebagai elektroda negatif (C) E sel = (a+b) volt (D) pada elektroda A terjadi reaksi oksidasi (E) clektron mengalir dari A ke B

Halo Denara A, semoga terbantu ya^^ Soal Kimia kelas 12 SMA Topik : Redoks dan Sel Elektrokimia Pada sel Volta berlaku aturan berikut: - Katoda memiliki nilai E° lebih besar daripada E° anoda. - Pada katoda terjadi reduksi dan anoda terjadi oksidasi. - Potensial sel dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. E° sel = E° red - E° oks - Elektron mengalir dari anoda menuju katoda. Pada sel Volta tersebut, elektroda A memiliki E° lebih besar daripada B sehingga : - A bertindak sebagai katoda (elektroda positif) dan B sebagai anoda (elektroda negatif). - Elektron mengalir dari B menujua A. - Harga potensial sel (E° sel) E° sel = E° red - E° oks E° sel = E° A - E°B E° sel = a - b Dengan demikian, pernyataan yang sesuai adalah B bertindak sebagai elektroda negatif. Jadi, jawaban yang benar adalah B.