Suatu sel elektrokimia dengan notasi sel Fe I Fe2+ II Cu2+ I Cu menghasilkan arus listrik 1 ,2 A selama 40 menit. Nilai E° Fe2+ I Fe = -0,44 V, E° Cu2+ I Cu = +0,34 V, F = 96.500 C/mol elektron, Ar Fe = 56 dan Ar Cu = 63,5. Pengurangan massa di anode adalah .... A. 0,42 g B. 0,84 g C. 0,95 g D. 1,68 g E. 1 ,90 g

Hummmm,, coba dibuka catetannya untuk materi Hukum Faraday 1 tuzzzz catetan Sel Volta yg ada notasi sel-nya di-review lg dech. Oia! Deret Volta jg boleh ditambahin buat data pertimbangan. Tuzzzz baru dech analisa soalnya dgn ikutin langkah2 pengerjaan ini yeeee : 1) Soalnya minta massa yg berkurang di sisi anode. Massa logam bs berkurang krn logamnya larut (dari logam jd kation logamnya) sedangkan anode nggak salah lg ituh elektrode tempat reaksi oksidasi dilangsungkan. Jadi, silahkan fokus sama logam yg mengalami oksidasi :) 2) Klo udh ktemu logam mana yg mengalami reaksi oksidasi, tulis reaksi oksidasinya lalu disetarakan yeeeee,, pake penyetaraan redoks yg ada elektronnya. Oia! Clue reaksi oksidasinya bs dilihat dari notasi sel Volta :) 3) Lanjutzzzzzz,, Ayokzzz hitung mol elektronnya (pake Hukum Faraday 1 untuk perhitungan F). 4) Hitung massa logam yg berkurang di anode bs pake 2 cara : Konsep Mol ( pake konversi mol ke massa) atau pake Hukum Faraday 1 (untuk massa). a) Pake Konsep Mol Cari mol logam yang meluruh (larut) dari persamaan reaksi oksidasi yg udh ditulis tadi pake perbandingan koefisien dari koefisien logam yg dicari sama koefisien elektron tuzzzzz dikalikan sama mol elektron yg udh ktemu di langkah (3). Massa yg berkurang dihitung pake mol dari logam yg mengalami peluruhan buat dikonversi ke massa-nya via massa atom relatif dari logam tsb. Selamat y kamu udh selesai ngerjain soalnya versi original kamu! :) b) Pake Hukum Faraday 1 Cari dulu berat ekuivalen (e) dari logam yg meluruh ituh. Tuzzzzz tinggal dikalikan sama mol elektronnya dech. Selesai!!! Semangat Mencoba untuk Bisa! :)