Suatu reaksi umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. , Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah A. Semakin besar konsentrasi pereaksi semakin besar pula energi aktivasinya. B. Tumbukan antar-partikel akan menghasilkan energi yang besar apabila konsenrrasi pereaksi meningkat. C. Bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah. D. Semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar. E. Semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi.

Hai Rafi :) Jadi jawaban yang tepat adalah D. Simak penjelasannya berikut ini yaaa. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi per satuan waktu. Untuk reaksi: aA + bB → cC + dD hukum laju reaksi dinyatakan sebagai: V = k × [A]^m × [B]^n dimana V adalah kecepatan laju reaksi (M/s) k adalah tetapan laju reaksi yang nilainya tetap pada suhu tetap [A] adalah konsentrasi awal zat A (M) m adalah orde reaksi terhadap A [B] adalah konsentrasi awal zat B (M) n adalah orde reaksi terhadap B Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu, tekanan, dan katalis. Pada reaksi orde 0, perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi. Pada reaksi orde 1, setiap konsentrasi dinaikkan 2 kali maka laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Sedangkan pada reaksi orde 2, bila konsentrasi dinaikkan 2 kali maka laju reaksi menjadi 4x lebih cepat. Secara umum, semakin tinggi konsentrasi makin cepat laju reaksi. Konsentrasi yang semakin tinggi menyebabkan semakin banyak molekul-molekul yang bertumbukan. Semakin banyak tumbukan yang terjadi maka kemungkinan menghasilkan tumbukan efektif makin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.