Suatu reaksi dekomposisi dinitrogen tetraoksida berdasarkan reaksi berikut. • N2O4 (g) => 2NO2 (g) Pada suhu 100°C, orde reaksinya adalah nol dengan konsentrasi [N2O4] = 0,125 M dan tetap lajunya adalah 3 x 10^-3 M/menit. Pada konsentrasi, berapakah laju reaksinya sama dengan tetapan lajunya? a. 3,75 x 10^-4 M b. Pada semua konsentrasi c. 0.024 M d. 0.125 M

Hai Haruto, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: b. Pada semua konsentrasi Orde reaksi merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi diperoleh dari percobaan dengan mencari salah satu orde dari reaktan ketika konsentrasi reaktan lain dibuat tetap. Rumus laju reaksi adalah: r = k [A]^x [B]^y r = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi [A] dan [B]= konsentrasi zat (M) x dan y = orde reaksi Pada reaksi dekomposisi dinitrogen tetraoksida, memiliki orde reaksi 0 dan tetapan lajunya 3 x 10^-3 M/menit. Maka, persamaan laju reaksinya adalah: r = 3 x 10^-3 M/menit x [N2O4]^0 r = 3 x 10^-3 M/menit x 1 Jadi, laju reaksi dekomposisi N2O4 tidak dipengaruhi oleh konsentrasi. Maka pada semua konsentrasi, besarnya laju reaksi sama dengan tetapan lajunya.