Suatu larutan yang terbuat dari zat NaCl (Mr = 58,5) dalam 500 gram H₂O (Mr = 18) pada suhu 70°C memiliki tekanan uap jenuh larutan sebesar 228,6 mmHg. Bila tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut adalah 233,7 mmHg, maka berapakah massa zat NaCl yang digunakan?

Halo Afnisa, kakak bantu jawab ya :) Pertanyaan di atas merupakan materi tentang sifat koligatif larutan, khususnya pada penurunan tekanan uap pada larutan elektrolit (∆P). sebelum kakak menjawab, kakak ingin menjelaskan tentang penurunan tekanan uap (∆P). ∆P = Pº pelarut x Xterlarut x i Pºlarutan = Pºpelarut x Xpelarut ∆P = pºpelarut - Pºlarutan Xterlarut = mol terlarut/ (mol terlarut = mol pelarut) i = 1 + (n-1) α Keterangan : ∆P = penurunan tekanan uap pºpelarut = tekanan uap pelarut Pºlarutan = tekanan uap larutan Xterlarut = fraksi mol terlarut Xpelarut = fraksi mol pelarut i = faktor Van’t hoff (khusus untuk larutan elektrolit) n = jumlah koefisien ion α = derajat ionisasi Jawaban: Mr NaCl = 58,5 Pºlarutan = 228,6 mmHg Massa pelarut = 500 gram Pºpelarut = 233,7 mmHg Mr H2O = 18 Mol H2O = massa H2O/Mr H2O Mol H2O = 500 gram/18 gram/mol Mol H2O = 27,78 mol ∆P = pºpelarut - Pºlarutan ∆P = 233,7 mmHg – 228,6 mmHg ∆P = 5,1 mmHg NaCl → Na+ + Cl- i = 1 + (n-1) α i = 1 + (2-1) 1 i = 1 + 1 i = 2 Massa NaCl = ? ∆P = Pº pelarut x Xterlarut x i 5,1 mmHg = 233,7 mmHg x XNaCl x 2 XNaCl = 5,1/(233,7 x 2) XNaCl = 0,01 XNaCl = mol NaCl/(mol NaCl + mol H2O) 0,01 = mol NaCl/ (mol NaCl + 27,78) 0,01 x (mol NaCl + 27,78 mol) = mol NaCl 0,01 mol NaCl + 0,2778 = mol NaCl Mol NaCl – 0,01 mol NaCl = 0,2778 mol 0,99 mol NaCl = 0,2778 mol Mol NaCl = 0.2778 mol / 0,99 Mol NaCl = 0,28 mol Massa NaCl = mol NaCl x Mr NaCl Massa NaCl = 0,28 mol x 58,5 gram/mol Massa NaCl = 16,42 gram Jadi, massa NaCl yang digunakan adalah sebanyak 16,42 gram.