Suatu larutan terdiri dari campuran antara NH3 dengan kosentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL dan 100 mL larutan NH4 Cl 0,5 M. Tentukanlah a.Apakah larutan tersebut merupakan larutan penyangga? b.Apabila larutan tersebut termasuk larutan penyangga maka tentukanlah harga pH- nya? (Kb = 10^-5)

Hallo Nela, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah larutan tersebut merupakan larutan penyangga dengan pH larutan sebesar 8. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH meskipun ditambah dengan asam kuat, basa kuat maupun dilakukan pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan penyangga, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya (garam dari basa lemah tersebut). Contohnya adalah larutan basa lemaha NH3 dengan garam NH4Cl. pH larutan penyangga basa dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [OH-] = Kb × (mmol basa / mmol garam) Pada pencampuran antara NH3 dengan kosentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL dan 100 mL larutan NH4 Cl 0,5 M, maka pH nya adalah: mmol NH3 = M NH3 × V NH3 mmol NH3 = 0,1 M × 50 ml mmol NH3 = 5 mmol mmol NH4Cl = M NH4Cl × V NH4Cl mmol NH4Cl = 0,5 M × 100 ml mmol NH4Cl = 50 mmol [OH-] = Kb × (mmol basa / mmol garam) [OH-] = 10^-5 × (5 mmol / 50 mmol) [OH-] = 10^-6 M pOH = - log 10^-6 pOH = 6 pH = 14 - pOH pH = 14-6 pH = 8 Jadi, larutan campuran antara NH3 dengan NH4Cl merupakan larutan penyangga dengan pH sebesar 8.