Suatu larutan terbentuk dari campuran 300 mL larutan NH3 0,2 M dan 100 mL larutan HNO3 0.2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10-5 , tentukan pH larutan campuran tersebut

Jawaban yang benar adalah 10+ log 2. Berikut pembahasannya. Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH suatu larutan. Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara : 1. Mencampurkan asam lemah dengan garam dari basa konjugasinya. 2. Mencampurkan basa lemah dengan garam dari asam konjugasinya. 3. Mencampurkan asam/basa lemah dengan basa/asam kuat dengan menyisakan asam/basa lemah. Reaksi : NH3 + HNO3 —> NH4NO3 (sudah setara) Mol NH3 = M.V = 0,2 M.300 mL = 60 mmol Mol HNO3 = M.V = 0,2 M. 100 mL = 20 mmol Maka, HNO3 adalah pereaksi pembatas(habis bereaksi) dan tersisa NH3 dan garam NH4NO3. Campuran dari basa lemah dengan garammnya membentuk larutan penyangga basa. Mol sisa NH3 = 60 mmol - 20 mmol = 40 mmol Mol NH4NO3 = (koefisien NH4NO3/ koefisien HNO3) × mol HNO3 yang bereaksi = (1/1)× 20 mmol = 20 mmol Untuk menentukan [OH^-] pada larutan penyangga basa : [OH^-] = Kb. (Mol basa lemah/mol garamnya) = 10^-5. (40 mmol/20 mmol) = 10^-5 . 20 M = 2.10^-4 M pOH = - log [OH^-] = - log (2.10^-4 M)= 4-log 2. pH = 14- pOH = 14 - (4-log 2) = 10+log 2 Jadi, pH larutan campuran adalah 10+log 2.