Suatu larutan sukrosa 10 gram dilarutkan dalam 0,5 L air murni pada temperatur 27°C. Hitunglah massa molekul relatif larutan tersebut jika tekanan osmotiknya adalah 8,2 atm!

Halo Adhe F, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Sifat Koligatif Larutan Tekanan osmotik adalah tekanan yg diberikan agar tidak terjadi perpindahan pelarut dari bagian yang konsentrasi rendah menuju bagian yang konsentrasinya lebih tinggi melalui membran semipermeabel. Tekanan osmotik dirumuskan sebagai berikut. π = M x R x T keterangan : π = tekanan osmotik M = Molaritas/konsentrasi (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K) T = suhu mutlak (t °C+ 273 K) 10 g larutan sukrosa dilarutkan dalam 0,5 L air murni pada temperatur 27°C dengan tekanan osmotik sebesar 8,2 atm maka Mr sukrosa dapat dihitung dengan menggunakan rumus π . π = M x R x T π = 8,2 atm V = 0,5 L = 500 mL T = 27 + 273 = 300 K π = (massa zat/Mr x 1000/volume) x R x T 8,2 atm = (10/Mr x 1000/500) mol/L x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K Mr sukrosa = (10 x 1000 x 0,082 x 300) : (8,2 x 500) Mr sukrosa = 60 Berdasarkan perhitungan diatas, Mr larutan adalah 60 yang bersesuaian dengan Mr larutan urea sehingga bisa kita simpulkan seharusnya larutan tersebut adalah urea, Jadi, Mr larutan adalah 60.