Suatu larutan penyangga yang terdiri dari 0,2 mol CH3COOH dan 0,1 mol CH3COONa membentuk pH = 5 – log 2. Setelah penambahan 0,1 mol NaOH, pH larutan adalah …. A. 5 – log 2 B. 5 C. 6 – log 5 D. 6 – log 2 E. 6

Jawaban: C Larutan buffer (penyangga) adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pHnya pada penambahan sedikit asam, basa, dan air (pengenceran). Zat terlarut pada larutan buffer ada dua yaitu asam/basa lemah dan konjugasinya. Pada soal terdapat larutan asam lemah CH3COOH dan garamnya CH3COONa yang mengandung basa konjugasi berupa CH3COO⁻. Jika diketahui mol CH3COOH 0,2 mol dan CH3COONa 0,1 mol dengan pH larutan 5-log 2 maka nilai Ka dapat diketahui dengan: [H⁺]= Ka x (a/g) dengan: [H⁺]= konsentrasi ion H⁺ (M), Ka=konstanta ionisasi asam, a= mol sisa asam lemah (mol), dan g= mol basa konjugasi (mol). pH= -log [H⁺] Jika pH= 5-log 2 maka [H⁺]= 2 x 10⁻⁵ M mol basa konjugasi dapat ditentukan dengan: CH3COONa ⇌ Na⁺ + CH3COO⁻ Koefisien CH3COO⁻ sama dengan CH3COONa maka mol CH3COO⁻= mol CH3COONa= 0,1 mol. [H⁺]= Ka x (a/g) 2 x 10⁻⁵ M= Ka x (0,2 mol/0,1 mol) Ka= 10⁻⁵ M Persamaan reaksi MRS penambahan 0,1 mol NaOH dan nilai pHnya ada pada lampiran.