Suatu larutan penyangga tersusun atas larutan NH3 0,5 M (Kb = 2 x 10^-5) dan larutan (NH4)2SO4 0,1 M. Jika diinginkan pH larutan berkurang 1 satuan, zat yang harus ditambahkan ke dalam 1 L larutan tersebut adalah.... A. 100mL KOH 1M B. 200mL HCI 2M C. 150mL NAOH 2M D. 300mL HNO3 1M E. 300ML Ba(OH)2 1M

Halo Nana, jawaban yang benar yaitu opsi D. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan niali pH. Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terbentuk dari komponen basa lemah dan komponen asam konjugasinya. Campuran larutan NH₃ dengan larutan garam (NH₄)₂SO₄ merupakan campuran larutan penyangga basa yang terdiri dari komponen basa lemah NH₃ dan asam konjugasi NH₄⁺ yang berasal dari larutan garam (NH₄)₂SO₄. Agar pH larutan penyangga basa turun maka kedalam larutan perlu ditambahkan larutan asam kuat. Pada soal diketahui: [NH₃] = 0,5 M Kb = 2 x 10⁻⁵ [(NH₄)₂SO₄] = 0,1 M Volume larutan = 1 L 1. Tentukan mol basa lemah dan asam konjugasi Mol basa lemah NH₃ Mol NH₃ = volume . [NH₃] Mol NH₃ = 1 L . 0,5 M = 0,5 mol Mol asam konjugasi Asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺ Reaksi ionisasi garam: (NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) Mol NH₄⁺ = 2 . mol (NH₄)₂SO₄ Mol NH₄⁺ = 2 . volume . [(NH₄)₂SO₄] Mol NH₄⁺ = 2 . 1 L . 0,1 M Mol NH₄⁺ = 0,2 mol 2. Tentukan pH larutan penyangga awal pH larutan penyangga basa [OH⁻] = Kb . mol NH₃ / mol NH₄⁺ [OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ . 0,5 mol / 0,2 mol [OH⁻] = 5 x 10⁻⁵ pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 5 x 10⁻⁵ pOH = 5 – log 5 pH = 14 – pOH pH = 14 – (5 – log 5) pH = 9 + log 5 3. Tentukan [OH⁻] setelah penambahan asam kuat. pH awal = 9 + log 5 pH setelah = 8 + log 5 (turun 1 satuan) pOH setelah = 14 – (8 + log 5) pOH setelah = 6 – log 5 - log [OH⁻] = 6 – log 5 - log [OH⁻] = - log 5 x 10⁻⁶ [OH⁻] = 5 x 10⁻⁶ 4. Tentukan mol H⁺ yang harus ditambahkan Agar pH larutan penyangga asam turun maka perlu ditambahkan larutan asam kuat (H⁺) kedalam larutan penyangga tersebut. Sehingga komponen basa lemah NH₃ akan bereaksi dengan H⁺ seperti pada gambar [OH⁻] = Kb . mol NH₃ / mol NH₄⁺ 5 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻⁵ . (0,5 – x) / (0,2 + x) 5 x 10⁻⁶ / 2 x 10⁻⁵ = (0,5 – x) / (0,2 + x) 0,25 = (0,5 – x) / (0,2 + x) 0,25 (0,2 + x) = (0,5 – x) 0,05 + 0,25x = 0,5 – x 0,25x + x = 0,5 – 0,05 1,25x = 0,45 x = 0,45 / 1,25 = 0,36 mol Berdasarkan hal tersebut mol asam kuat yang harus ditambahkan sebesar 0,36 mol 5. Tentukan larutan yang dimaksud Berdasarkan hal tersebut maka larutan asam kuat harus sebesar 0,36 mol Larutan yang mungkin adalah larutan pada opsi D HNO₃ 300 mL 1 M HNO₃ → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) Mol H⁺ = mol HNO₃ Mol H⁺ = volume . [HNO₃] Mol H⁺ = 300 mL . 1 M Mol H⁺ = 300 mmol = 0,3 mol Mol larutan tersebut yang paling mendekati nilai mol H⁺ yang ditambahkan agar pH turun 1 satuan. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!