Suatu larutan penyangga terdiri dari 100 mL NH3 0,1 M + 100 mL NH4^+ 0,1 M (Kb = 10^−5) c. Tentukan pH larutan setelah ditambahkan 1 mL NaOH 0,1 M!

Jawaban yang benar adalah 9 + log 1,02 Pembahasan Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam, basa, dan air. Komponen penyangga adalah : 1. Asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya), yang nantinya akan membentuk penyangga asam 2. Basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya), yang nantinya akan membentuk penyangga basa Diketahui : NH₃ termasuk basa lemah v NH₃ = 100 ml M NH₃ = 0,1 M NH₄⁺ termasuk asam konjugasi dari NH₃ v NH₄⁺ = 100 ml M NH₄⁺ = 0,1 M Kb = 10 ̄⁵ Ditanyakan : pH setelah penambahan 1 ml NaOH 0,1 M Jawaban : Dari soal diketahui bahwa sudah terdapat penyangga basa dan akan ditambahkan dengan NaOH (basa kuat). Pada penambahan ini NaOH (basa kuat) akan bereaksi dengan spesi atau komponen dari penyangga basa yang bersifat asam, dalam hal ini adalah NH₄⁺ . Langkah penyelesaian : 1. menentukan mol masing-masing komponen Mol = volume x M a) Mol NH₃ = 100 ml x 0,1 M = 10 mmol b) Mol NH₄⁺ = 100 ml x 0,1 M = 10 mmol c) Mol NaOH = 1 ml x 0,1 M = 0,1 mmol 2) mereaksikan NaOH dengan NH₄⁺ (perhatikan gambar) Pada awal, mol mula-mula dari NH₃ sudah ada karena pada campuran awal terdiri dari NH₃ dan NH₄⁺. 3) berdasarkan reaksi di nomor 2) tersisa NH₄⁺ dan terbentuk NH₃ sehingga terbentuk sistem penyangga basa. 4) penentuan pOH (perhatikan gambar) 5) penentuan pH pH + pOH = 14 pH + (5 - log 1,02) = 14 pH = 14 - (5 + log 1,02) pH = 9 + log 1,02 Jadi pH larutan setelah ditambahakan 1 ml NaOH 0,1 M adalah 9 + log 1,02