Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 500 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵) dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran larutan tersebut.

Halo dek Andira. Kakak bantu jawab ya. Jawabannya : pH campuran 9 + log 7,2 Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walau ditambah sedikit asam, basa atau air. Pada pencampuran larutan NH₃ ( basa lemah ) dan larutan HCl ( asam kuat ) membentuk garam NH4Cl. NH₃ + HCl -> NH4Cl mol NH₃ = M x V = 0,1 x 500 ml = 50 mmol mol HCl = M x V = 0,1 x 100 ml = 10 mmol pada reaksi tersisa NH₃ = mmol 50 mmol - 10 mmol = 40 mmol terbentuk garam NH4Cl = 10 mmol sehingga membentuk larutan penyangga bersifat basa. Larutan penyangga basa bisa ditentukan pH menggunakan rumus : [ OH- ] = ka x ( mmol basa lemah / mmol garam ) = 1,8 x 10⁻⁵ x ( 40 mmol / 10 mmol ) = 7,2 x 10⁻⁵ M pOH = - log [ OH- ] = - log 7,2 x 10⁻⁵ = 5 - log 7,2 pH = 14 - pOH = 14 - ( 5 - log 7,2 ) = 9 + log 7,2 Jadi dapat disimpulkan campuran dari larutan NH₃ dan HCl diperoleh pH larutan 9 + log 7,2. Semoga dapat membantu ya dek. 🙂