Suatu larutan NH4Cl diuji dengan indikator universal menunjukkan warna yang sama dengan warna indikator dalam larutan H2SO4 5 x 10-⁶ M. (Kb NH4OH=10-⁵; ArN=14, H=1, Cl=35,5). Banyaknya NH4Cl yang terlarut dalam 100 mL larutan tersebut adalah... g. a. 53,5 b. 5,35 c. 0,535 d. 0,2675 e. 0,0535

Halo Zakiyatul, jawaban yang benar adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Jika dilakukan uji terhadap beberapa larutan dengan indikator universal yang menunjukkan warna yang sama maka ada 2 kemungkinan yaitu: a. pH yang sama berarti [H⁺]-nya juga sama. b. pOH yang sama berarti [OH⁻]-nya juga sama. Larutan NH₄Cl (garam asam) saat diuji dengan indikator universal memiliki warna yang sama dengan larutan H₂SO₄ (asam kuat) yang berarti [H⁺] kedua larutan tersebut sama. - Tentukan [H⁺] H₂SO₄. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻(valensi asam/jumlah H⁺ = a = 2) [H⁺] = a x M [H⁺] = 2 x 5 x 10⁻⁶ M [H⁺] = 10⁻⁵ M - Tentukan [H⁺] larutan NH₄Cl. [H⁺] NH₄Cl = [H⁺] H₂SO₄ [H⁺] NH₄Cl = 10⁻⁵ M NH₄Cl merupakan garam yang dapat mengalami reaksi hidrolisis sebagian yang tersusun dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₄OH sehingga bersifat asam. Sifat asam juga dapat kita ketahui dari reaksi hidrolisisnya yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi hidrolisis garam NH₄Cl sebagai berikut. NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻ (valensi = 1) NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis Massa garam NH₄Cl dapat dicari berdasarkan rumus perhitungan [H⁺] garam asam. [H⁺] = √{(Kw/Kb) x [Garam] x valensi} dimana: Kw : tetapan kesetimbangan air Kb : tetapan kesetimbangan basa valensi = koefisien kation/anion - Hitung konsentrasi garam NH₄Cl. [H⁺] = √{(Kw/Kb) x [NH₄Cl] x valensi} 10⁻⁵ = √{(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x [NH₄Cl] x 1} (kuadratkan kedua ruas) (10⁻⁵)² = √{(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x [NH₄Cl] x 1}² 10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ x [NH₄Cl] [NH₄Cl] = 10⁻¹⁰ : 10⁻⁹ [NH₄Cl] = 0,1 M - Hitung Mr NH₄Cl. Mr NH₄Cl = Ar N + 4 x Ar H + Ar Cl Mr NH₄Cl = (14 + 4 x 1 + 35,5) g mol⁻¹ Mr NH₄Cl = 53,5 g mol⁻¹ - Hitung massa NH₄Cl. M = (massa : Mr) x (1000/V) 0,1 M = (massa NH₄Cl : 53,5 g mol⁻¹) x (1000 : 100 mL) massa NH₄Cl = (0,1 M x 53,5 g mol⁻¹ x 100 mL) : 1000 massa NH₄Cl = 0,535 g Dengan demikian, massa garam NH₄Cl yang terlarut dalam 100 mL larutan tersebut sebanyak 0,535 gram.