Suatu larutan NaOH dengan nilai pH = 13 digunakan untuk menentukan molaritas suatu larutan HCI. Sebanyak 10 mL sampel larutan HCI tepat dinetralkan dengan 16 mL larutan NaOH 0,1 M. Selama aktivitas laboratorium, semua prosedur keselamatan diikuti. Tentukan nilai pH larutan yang mempunyai konsentrasi ion H⁺(aq) 10 kali lebih besar dari larutan NaOH awal !

Halo Yolamnda, saya bantu jawab ya. pH larutan tersebut adalah 12. pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan. Sedangkan, pOH merupakan derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan suatu larutan. pH dan pOH dirumuskan sebagai berikut: pH = - log {H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Larutan NaOH merupakan larutan basa kuat dengan valensi basa 1. Larutan basa memiliki pH >7. Menentukan konsentrasi H+ NaOH awal. pH = 13 pH = - log [H+] 13 = - log [H+] [H+] = 10^-13 Larutan yang mempunyai konsentrasi ion H+ 10 kali lebih besar dimisalkan x. [H+] NaOH = 10^-13 [H+] larutan x = 10 x [H+] NaOH [H+] larutan x = 10 x 10^-13 [H+] larutan x = 10^-12 pH = - log [H+] pH = - log 10^-12 pH = 12 Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^