Suatu larutan naftalena, C10H8 (Mr = 128) dalam benzena, C6H6 (Mr = 78) memiliki tekanan uap 95/100 Po. Jika tekanan uap jenuh benzena pada suhu tersebut adalah Po, maka kandungan naftalena dalam persen massa adalah... 4,77% 6,36% 7,95% 9,54% 11,13%

Hai Andi, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah 7,95%. Simak penjelasan kakak di bawah ini ya. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap. Tekanan uap larutan nilainya lebih rendah dibanding tekanan uap pelarut murni. Besarnya penurunan tekanan uap sebanding dengan banyaknya partikel zat terlarut. Dirumuskan sebagai berikut. △P = P°.Xt atau P = P°.Xp dimana △P = Penurunan tekanan uap P° = Tekanan uap pelarut P = Tekanan uap larutan Xt = Fraksi mol zat terlarut Xp = Fraksi mol zat pelarut Xt dan Xp dirumuskan sebagai berikut. Xt = nt/(nt+np) Xp = np/(nt+np) dimana nt= mol zat terlarut np = mol pelarut Dakam soal diketahui ; Larutan naftalena dalam benzena, artinya, zat terlarut = naftalena (Mr = 128) pelarut = benzena (Mr = 78) P = 95/100 P° P°= P° ditanyakan %naftalena. P = P°. Xp 95/100 P° = P° . Xp Xp = 95/100 Xp = np/(nt+np) 95/100 = np/(nt+np), maka np = 95 mol (benzena) nt + np = 100, sehingga nt = 5 mol (naftalena) Untuk menghitung %massa naftalena, kita perlu mengkonversi satuan mol menjadi massa. massa nafta = mol nafta X Mr nafta massa nafta = 5 mol X 128 gr/mol massa nafta = 640 gram massa benzena = mol benzena X Mr benzena massa benzena = 95 mol X 78 gr/mol massa benzena = 7410 gram massa total = 640 + 7410 = 8050 gram %nafta = m naftalena/m total X 100% %nafta = 640/8050 X 100 % = 7,95 % Dari uraian di atas dapat disimpulkan bahwa %massa naftalena adalah sebsar 7,95%. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga bermanfaat.