Milarti M

28 April 2022 00:42

Iklan

Iklan

Milarti M

28 April 2022 00:42

Pertanyaan

Suatu larutan mengandung 0,1 mol CH3COOH (ka= 10^5) dan 0,01 mol natrium asetat (CH3COONa). Tentukan Ph larutan tersebut!


41

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

R. Rizki

28 April 2022 07:49

Jawaban terverifikasi

Hallo Milarti, kakak bantu jawab ya. Jawaban: pH larutan tersebut adalah 4. Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Berikut adalah komponen yang dapat membentuk larutan penyangga: 1. Asam lemah dan basa konjugasinya membentuk larutan penyangga asam. 2. Asam lemah berlebih dan basa kuat membentuk larutan penyangga asam. 3. Basa lemah dan asam konjugasinya membentuk larutan penyangga basa. 4. Basa lemah berlebih dan asam kuat membentuk larutan penyangga basa. Berdasarkan soal, CH₃COOH merupakan asam lemah dan CH₃COONa merupakan garamnya, sehingga membentuk larutan penyangga asam. pH larutannya dapat ditentukan dengan cara berikut: CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺ 0,01 mol ....... 0,01 mol .... 0,01 mol [H⁺] = Ka × (n CH₃COOH ÷ n CH₃COO⁻) [H⁺] = 10⁻⁵ × (0,1 mol ÷ 0,01 mol) [H⁺] = 10⁻⁵ × 10 [H⁺] = 10⁻⁴ M pH = -log [H⁺] pH = -log 10⁻⁴ M pH = 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4. Semoga Milarti dapat memahami penjelasan di atas.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

779

5.0

Jawaban terverifikasi