Suatu larutan mengandung 0,1 mol CH3COOH (ka= 10^5) dan 0,01 mol natrium asetat (CH3COONa). Tentukan Ph larutan tersebut!

Hallo Milarti, kakak bantu jawab ya. Jawaban: pH larutan tersebut adalah 4. Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Berikut adalah komponen yang dapat membentuk larutan penyangga: 1. Asam lemah dan basa konjugasinya membentuk larutan penyangga asam. 2. Asam lemah berlebih dan basa kuat membentuk larutan penyangga asam. 3. Basa lemah dan asam konjugasinya membentuk larutan penyangga basa. 4. Basa lemah berlebih dan asam kuat membentuk larutan penyangga basa. Berdasarkan soal, CH₃COOH merupakan asam lemah dan CH₃COONa merupakan garamnya, sehingga membentuk larutan penyangga asam. pH larutannya dapat ditentukan dengan cara berikut: CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺ 0,01 mol ....... 0,01 mol .... 0,01 mol [H⁺] = Ka × (n CH₃COOH ÷ n CH₃COO⁻) [H⁺] = 10⁻⁵ × (0,1 mol ÷ 0,01 mol) [H⁺] = 10⁻⁵ × 10 [H⁺] = 10⁻⁴ M pH = -log [H⁺] pH = -log 10⁻⁴ M pH = 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4. Semoga Milarti dapat memahami penjelasan di atas.