suatu larutan memiliki ph=6. jumlah konsentrasi ion oh–yang terlarut dalam larutan tersebut jika diketahui tetapan hidrolisis air pada suhu tersebut 10–¹⁴ adalah

Jawaban yang benar adalah 10^-8 M. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Secara matematis rumus pH yaitu: pH = -log[H+] Reaksi ionisasi air: H2O(l) ⇋ H+(aq) + OH-(aq) Pada reaksi diatas, zat yang dimasukkan ke dalam rumus tetapan kesetimbangan hanya H+ dan OH- saja karena fasenya berupa larutan (aq) sehingga, K = [H+][OH-] --> Kw = [H+] [OH-] 1. Tentukan [H+] pH = -log[H+] 6 = -log[H+] [H+] = 10^-6 M 2. Tentukan [OH-] Nilai tetapan kesetimbangan air (Kw) = 10^-14. Kw = [H+] [OH-] maka: 10^-14 = (10^-6 M) [OH-] [OH-] = 10^-14 : (10^-6 M) [OH-] = 10^-8 M Jadi, konsentrasi ion hidroksida dalam larutan tersebut sebesar 10^-8 M.