Suatu larutan komposisinya adalah campuran 50%/50% berat air (18 g/mol) dan etilena glikol (64 g/mol). Etilena glikol merupakan cairan yang tidak menguap (nonvolatile). Pada temperatur 25°C tekanan uap air murni adalah 23,8 mm Hg. Hitunglah berapa tekanan uap larutan. A. 6.68 mmHg B. 11,90 mmHg C. 18,6 mmHg D. 23,8 mmHg E. 29,74 mmHg

Jawaban yang benar adalah C Persen massa menyatakan massa suatu zat dalam setiap 100 gram campuran. Misal : massa campuran = 100 gram massa air = 50% x massa campuran = 50% x 100 gram = 50 gram massa etilena glikol = 50% x massa campuran = 50% x 100 gram = 50 gram Menentukan mol (n) n = gram/Mr Keterangan : n = mol gram = massa Mr = massa molekul relatif n air = 50 g/18 g/mol = 2,78 mol n etilena glikol = 50 g/64g/mol = 0,78 mol Dalam campuran tersebut, massa air dan etilena glikol sama, tetapi mol nya berbeda. Mol air lebih besar daripada mol etilena glikol, sehingga air berperan sebagai pelarut, sedangkan etilena glikol sebagai zat terlarut. Menentukan Fraksi mol (X) dan Tekanan uap jenuh larutan (P) P = P° Xp Keterangan : P = Tekanan uap jenuh larutan P° = Tekanan uap pelarut murni Xp = fraksi mol pelarut Xp = np / (np + nt) Keterangan : Xp = fraksi mol pelarut (air) np = mol pelarut (air) nt = mol terlarut (etilena glikol) Xp = np / (np + nt) = 2,78 mol / (2,78 mol + 0,78 mol) = 2,78 mol / 3,56 mol = 0,78 P = P° Xp = 23,8 mmHg (0,78) = 18,564 mmHg = 18,6 mmHg Jadi, tekanan uap jenuh larutan adalah 18,6 mmHg (C) Terima kasih sudah bertanya di Roboguru