Suatu larutan jenuh X(OH)3 mempunyai ph 9. Tentukan: Ksp X(OH)3

Jawaban yang benar adalah Ksp X(OH)₃ = 3,3 × 10⁻²¹. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya. Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi ion OH⁻. pH = 9 pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5 pOH = -log [OH⁻] 5 = -log [OH⁻] [OH⁻] = 10⁻⁵ M Langkah kedua adalah menentukan konsentrasi ion X³⁺. X(OH)₃ ⇌ X³⁺ + 3OH⁻ [X³⁺] = (koefisien X³⁺ ÷ koefisien OH⁻) × [OH⁻] [X³⁺] = (1 ÷ 3) × 10⁻⁵ M [X³⁺] = 3,3 × 10⁻⁶ M Langkah keempat adalah menentukan nilai KSp-nya. X(OH)₃ ⇌ X³⁺ + 3OH⁻ Ksp X(OH)₃ = [X³⁺] [OH⁻]³ Ksp X(OH)₃ = (3,3 × 10⁻⁶ M) (10⁻⁵ M)³ Ksp X(OH)₃ = 3,3 × 10⁻²¹ Jadi, nilai Ksp X(OH)₃ adalah 3,3 × 10⁻²¹.