Suatu larutan jenuh senyawa L(OH)2 mempunyai harga Ksp =3,2×10-¹⁴. pH larutan jenuh L(OH)2 adalah.... (diketahui log 4=0,602) a. 4.398 b. 5,602 c. 8,398 d. 9,602 e. 10

Jawaban : D Pada larutan jenuh, hasil kali konsentrasi ion-ion penyusun suatu larutan sama dengan nilai Ksp. Perhatikan reaksi ionisasi berikut. L(OH)2(aq) ⇔ L^2+(aq) + 2 OH^-(aq) ....... s ................. s .............. 2s ...... [L^2+][OH^-]² = Ksp (s)(2s)² = 3,2 x 10^-14 4s³ = 3,2 x 10^-14 s³ = (3,2 x 10^-14) / 4 s³ = 8 x 10^-15 s = ∛(8 x 10^-15) s = 2 x 10^-5 M Menentukan konsentrasi [OH^-]: [OH^-] = 2s [OH^-] = 2 x 2 x 10^-5 [OH^-] = 4 x 10^-5 Menentukan pOH: pOH = -log[OH^-] pOH = -log(4 x 10^-5) pOH = 5 - log 4 pOH = 5 - 0,602 pOH = 4,398 Menentukan pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 4,398 pH = 9,602 Jadi, pH larutan jenuh tersebut adalah 9,602. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.