Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 10⁻¹⁰. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10⁻³ molar, maka kelarutan AgCl adatah .... A. 10⁻¹⁰ mol/L B. 10⁻³ mol/L C. 10⁻¹³ mol/L D. 10⁻⁵ mol/L E. 10⁻⁷ mol/L

Jawaban yang benar adalah E. 10⁻⁷ mol/L. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y Pada soal diatas, adanya ion senama akan memperkecil kelarutan. NaCl → Na⁺ + Cl⁻ Ion yang senama adalah ion Cl⁻. Jika konsentrasi NaCl 10⁻³ M, maka konsentrasi ion Cl⁻ adalah 10⁻³ M (koefisien sama). AgCl (s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) Jika kelarutan AgCl (s) adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺(aq) adalah s, dan ion Cl⁻(aq) juga s. Ksp = [Ag+] [Cl^-] 10⁻¹⁰ = s × 10⁻³ M s = 10⁻⁷ M Jadi, jawaban yang benar adalah E.