Jasmine J
15 Januari 2023 05:56
Iklan
Jasmine J
15 Januari 2023 05:56
Pertanyaan
Suatu larutan HNO2 0,15 M (Ka = 10^-5) dicampurkan dengan larutan KOH 0,1 M. Tentukan berapa pH campuran larutan tersebut jika volume larutan yang direaksikan 200 mL HNO2 dan 150 mL KOH !
2
1
Iklan
F. Nursanty
Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang
01 Februari 2023 20:38
<p>Jawab : pH campuran 5</p><p> </p><p>Pembahasan : </p><p>Pada soal diatas menggunakan rumus larutan penyangga atau buffer. Larutan penyangga (dapar) adalah larutan yang mampu mempertahankan derajat keasaman (pH) pada saat asam atau basa dimasukkan dalam suatu larutan. Larutan penyangga disebut juga “<i>buffer” </i>atau “penahan”.</p><p>Pada soal tersebut diatas maka akan terbentuk larutan penyangga asam (HNO2-KNO2)</p><p>Rumus yang digunakan :</p><p>H<sup>+</sup> = Ka x (n asam lemah/n garam)</p><p>Keterangan :</p><p>H<sup>+</sup> = konsentrasi asam (M)</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>n asam lemah = mol asam lemah</p><p>n garam = mol garam</p><p> </p><p>Penghitungan : </p><p>Diketahui :</p><p>V HNO2 = 200 ml</p><p>MHNO2 = 0,15 M</p><p>Ka = 10<sup>-5</sup></p><p>MKOH = 0,1 M</p><p>VKOH = 150 ml</p><p>Ditanya : pH campuran</p><p>Jawab : </p><p> Persamaan Reaksi :</p><p> KOH + HNO2 - ---> KNO2 + H2O</p><p> 0,1 M. 150 ml 0,15M. 200 ml </p><p>Mula-mula 15 mmol 30 mmol - -</p><p>Reaksi 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmol</p><p> -------------------------------------------------------------------</p><p>Sisa - 15 mmol 15 mmol 15 mmol</p><p>mol asam HNO2 = 15 mmol</p><p>mol garam KNO2 = 15 mol</p><p>H<sup>+ </sup> = Ka x (n asam lemah/n garam)</p><p>H<sup>+</sup> = 10<sup>-5</sup>. (15 mmol/15 mmol)</p><p>H<sup>+</sup> = 10<sup>-5</sup></p><p>pH = -log H<sup>+</sup> = - log 10<sup>-5</sup></p><p>pH = 5</p><p> </p><p>Jadi kesimpulannya pH campuran tersebut adalah 5</p><p> </p>
Jawab : pH campuran 5
Pembahasan :
Pada soal diatas menggunakan rumus larutan penyangga atau buffer. Larutan penyangga (dapar) adalah larutan yang mampu mempertahankan derajat keasaman (pH) pada saat asam atau basa dimasukkan dalam suatu larutan. Larutan penyangga disebut juga “buffer” atau “penahan”.
Pada soal tersebut diatas maka akan terbentuk larutan penyangga asam (HNO2-KNO2)
Rumus yang digunakan :
H+ = Ka x (n asam lemah/n garam)
Keterangan :
H+ = konsentrasi asam (M)
Ka = tetapan ionisasi asam
n asam lemah = mol asam lemah
n garam = mol garam
Penghitungan :
Diketahui :
V HNO2 = 200 ml
MHNO2 = 0,15 M
Ka = 10-5
MKOH = 0,1 M
VKOH = 150 ml
Ditanya : pH campuran
Jawab :
Persamaan Reaksi :
KOH + HNO2 - ---> KNO2 + H2O
0,1 M. 150 ml 0,15M. 200 ml
Mula-mula 15 mmol 30 mmol - -
Reaksi 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmol
-------------------------------------------------------------------
Sisa - 15 mmol 15 mmol 15 mmol
mol asam HNO2 = 15 mmol
mol garam KNO2 = 15 mol
H+ = Ka x (n asam lemah/n garam)
H+ = 10-5. (15 mmol/15 mmol)
H+ = 10-5
pH = -log H+ = - log 10-5
pH = 5
Jadi kesimpulannya pH campuran tersebut adalah 5
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
