Jasmine J

15 Januari 2023 05:56

Iklan

Jasmine J

15 Januari 2023 05:56

Pertanyaan

Suatu larutan HNO2 0,15 M (Ka = 10^-5) dicampurkan dengan larutan KOH 0,1 M. Tentukan berapa pH campuran larutan tersebut jika volume larutan yang direaksikan 200 mL HNO2 dan 150 mL KOH !

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

01

:

11

:

34

:

43

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

F. Nursanty

Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang

01 Februari 2023 20:38

Jawaban terverifikasi

<p>Jawab : pH campuran 5</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan :&nbsp;</p><p>Pada soal diatas menggunakan rumus larutan penyangga atau buffer. Larutan penyangga (dapar) adalah larutan yang mampu mempertahankan derajat keasaman (pH) pada saat asam atau basa dimasukkan dalam suatu larutan. Larutan penyangga disebut juga “<i>buffer”&nbsp;</i>atau “penahan”.</p><p>Pada soal tersebut diatas maka akan terbentuk larutan penyangga asam (HNO2-KNO2)</p><p>Rumus yang digunakan :</p><p>H<sup>+</sup> = Ka x (n asam lemah/n garam)</p><p>Keterangan :</p><p>H<sup>+</sup> &nbsp;= konsentrasi asam (M)</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>n asam lemah = mol asam lemah</p><p>n garam = mol garam</p><p>&nbsp;</p><p>Penghitungan :&nbsp;</p><p>Diketahui :</p><p>V HNO2 = &nbsp;200 ml</p><p>MHNO2 = 0,15 M</p><p>Ka = 10<sup>-5</sup></p><p>MKOH = 0,1 M</p><p>VKOH = 150 ml</p><p>Ditanya : pH campuran</p><p>Jawab :&nbsp;</p><p>&nbsp;Persamaan Reaksi :</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;KOH &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;+ &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;HNO2 - &nbsp; &nbsp; ---&gt; KNO2 &nbsp; &nbsp; &nbsp;+ &nbsp; &nbsp;H2O</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 0,1 M. 150 ml &nbsp; &nbsp; 0,15M. 200 ml &nbsp; &nbsp; &nbsp;</p><p>Mula-mula &nbsp; &nbsp;15 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 30 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; - &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;-</p><p>Reaksi &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 15 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 15 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp;15 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp;15 mmol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; -------------------------------------------------------------------</p><p>Sisa &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; - &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 15 mmol &nbsp; &nbsp; &nbsp;15 mmol &nbsp; &nbsp;15 mmol</p><p>mol asam HNO2 = 15 mmol</p><p>mol garam KNO2 = 15 mol</p><p>H<sup>+&nbsp;</sup> = Ka x (n asam lemah/n garam)</p><p>H<sup>+</sup> = 10<sup>-5</sup>. (15 mmol/15 mmol)</p><p>H<sup>+</sup> = 10<sup>-5</sup></p><p>pH = -log H<sup>+</sup> = - log 10<sup>-5</sup></p><p>pH = 5</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi kesimpulannya pH campuran tersebut adalah &nbsp;5</p><p>&nbsp;</p>

Jawab : pH campuran 5

 

Pembahasan : 

Pada soal diatas menggunakan rumus larutan penyangga atau buffer. Larutan penyangga (dapar) adalah larutan yang mampu mempertahankan derajat keasaman (pH) pada saat asam atau basa dimasukkan dalam suatu larutan. Larutan penyangga disebut juga “buffer” atau “penahan”.

Pada soal tersebut diatas maka akan terbentuk larutan penyangga asam (HNO2-KNO2)

Rumus yang digunakan :

H+ = Ka x (n asam lemah/n garam)

Keterangan :

H+  = konsentrasi asam (M)

Ka = tetapan ionisasi asam

n asam lemah = mol asam lemah

n garam = mol garam

 

Penghitungan : 

Diketahui :

V HNO2 =  200 ml

MHNO2 = 0,15 M

Ka = 10-5

MKOH = 0,1 M

VKOH = 150 ml

Ditanya : pH campuran

Jawab : 

 Persamaan Reaksi :

                             KOH            +          HNO2 -     ---> KNO2      +    H2O

                          0,1 M. 150 ml     0,15M. 200 ml      

Mula-mula    15 mmol               30 mmol             -                    -

Reaksi             15 mmol               15 mmol      15 mmol      15 mmol

                          -------------------------------------------------------------------

Sisa                     -                             15 mmol      15 mmol    15 mmol

mol asam HNO2 = 15 mmol

mol garam KNO2 = 15 mol

H = Ka x (n asam lemah/n garam)

H+ = 10-5. (15 mmol/15 mmol)

H+ = 10-5

pH = -log H+ = - log 10-5

pH = 5

 

Jadi kesimpulannya pH campuran tersebut adalah  5

 


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan