Suatu larutan glukosa (C6H12O6) dalam air memiliki konsentrasi 0,2 m. Tentukan : a. Fraksi mol glukosa b. Fraksi mol air c. Molaritas larutan jika p larutan = 1,036 kg/L d. Kadar larutan glukosa (% massa glukosa)

Penjelasan Lengkap a. Fraksi mol glukosa Fraksi mol glukosa adalah perbandingan antara jumlah mol glukosa dengan jumlah total mol dalam larutan. Dalam larutan glukosa 0,2 M, terdapat 0,2 mol glukosa per liter larutan. Untuk menghitung fraksi mol glukosa, kita dapat menggunakan rumus berikut: X_glukosa = n_glukosa / (n_glukosa + n_air) di mana: * X_glukosa adalah fraksi mol glukosa * n_glukosa adalah jumlah mol glukosa * n_air adalah jumlah mol air Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol air dalam larutan. Kita tahu bahwa konsentrasi larutan glukosa adalah 0,2 M, yang berarti terdapat 0,2 mol glukosa per liter larutan. Namun, larutan juga mengandung air. Jumlah mol air dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut: n_air = (massa larutan - massa glukosa) / Mr_air di mana: * n_air adalah jumlah mol air * massa larutan adalah massa total larutan (dalam gram) * massa glukosa adalah massa glukosa dalam larutan (dalam gram) * Mr_air adalah massa molar air (18 g/mol) Misalkan massa larutan adalah 1 liter (1000 mL). Massa molar glukosa adalah 180 g/mol. Maka, massa glukosa dalam larutan adalah: massa glukosa = konsentrasi larutan * massa larutan * Mr_glukosa = 0,2 M * 1000 mL * 180 g/mol = 36.000 g Massa air dalam larutan adalah: massa air = massa larutan - massa glukosa = 1000 g - 36.000 g = 964.000 g Jumlah mol air dalam larutan adalah: n_air = massa air / Mr_air = 964.000 g / 18 g/mol = 53.556 mol Sekarang, kita dapat menghitung fraksi mol glukosa: X_glukosa = n_glukosa / (n_glukosa + n_air) = 0,2 mol / (0,2 mol + 53,556 mol) = 0,0037 b. Fraksi mol air Fraksi mol air adalah perbandingan antara jumlah mol air dengan jumlah total mol dalam larutan. Dalam larutan glukosa 0,2 M, terdapat 53,556 mol air per liter larutan. Untuk menghitung fraksi mol air, kita dapat menggunakan rumus berikut: X_air = n_air / (n_glukosa + n_air) di mana: * X_air adalah fraksi mol air * n_air adalah jumlah mol air * n_glukosa adalah jumlah mol glukosa Kita telah menghitung n_air dan n_glukosa di atas. Maka, fraksi mol air adalah: X_air = n_air / (n_glukosa + n_air) = 53,556 mol / (0,2 mol + 53,556 mol) = 0,9963 c. Molaritas larutan jika p larutan = 1,036 kg/L Molaritas larutan adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Dalam kasus ini, zat terlarut adalah glukosa. Molaritas larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut: M = n_terlarut / V di mana: * M adalah molaritas larutan (dalam mol/L) * n_terlarut adalah jumlah mol zat terlarut * V adalah volume larutan (dalam liter) Kita telah menghitung n_glukosa dan V di atas. Maka, molaritas larutan adalah: M = n_glukosa / V = 0,2 mol / 1 L = 0,2 M d. Kadar larutan glukosa (% massa glukosa) Kadar larutan glukosa adalah persentase massa glukosa dalam larutan. Kadar larutan glukosa dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut: % massa glukosa = (massa glukosa / massa larutan) x 100% di mana: * % massa glukosa adalah kadar larutan glukosa (dalam %) * massa glukosa adalah massa glukosa dalam larutan (dalam gram) * massa larutan adalah massa total larutan (dalam gram) Kita telah menghitung massa glukosa dan massa larutan di atas. Maka, kadar larutan glukosa adalah: % massa glukosa = (massa glukosa / massa larutan) x 100% = (36.000 g / 1000 g) x 100% = 3,6% Kesimpulan * Fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 0,2 M adalah 0,0037. * Fraksi mol air dalam larutan glukosa 0,2 M adalah 0,9963. * Molaritas larutan glukosa dengan kepadatan 1,036 kg/L adalah 0,2 M. * Kadar larutan glukosa dengan kepadatan 1,036 kg/L adalah 3,6%. Penjelasan lebih lanjut: * Fraksi mol merupakan cara untuk menyatakan konsentrasi larutan berdasarkan jumlah mol zat terlarut dan pelarut. * Molaritas merupakan cara untuk menyatakan konsentrasi larutan berdasarkan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. * Kadar larutan merupakan cara untuk menyatakan konsentrasi larutan berdasarkan persentase massa zat terlarut dalam larutan. Semoga penjelasan ini bermanfaat!