Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 2 gram NaOH dalam 90 gram air. Tentukan fraksi mol pelarut.(Ar Na = 23, O = 16, H = 1).

Jawaban yang benar adalah 0,99. Fraksi mol pelarut menyatakan perbandingan jumlah mol zat pelarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut). Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. Xp = np / (np + nt) dengan, Xp = fraksi mol pelarut np = mol pelarut (mol) nt = mol terlarut (mol) Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan yaitu: n = m/Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) 1. Tentukan mol (n) * Mr NaOH = 1(Ar Na) + 1(Ar O) + 1(Ar H) Mr NaOH = 1(23) + 1(16) + 1(1) Mr NaOH = 23 + 16 + 1 Mr NaOH = 40 g/mol * Mr H2O = 2(Ar H) + 1(Ar O) Mr H2O = 2(1) + 1(16) Mr H2O = 18 g/mol maka: n NaOH = 2 g/40 g/mol = 0,05 mol n air = 90 g/18 g/mol = 5 mol 2. Tentukan Xp Pada soal di atas, np = n air = 5 mol nt = n NaOH = 0,05 mol maka Xp = 5 mol / (5 + 0,05)mol Xp = 0,99 Jadi, fraksi mol pelarut adalah 0,99.