suatu larutan dibuat dari campuran 50 ml asam asetat 0,2 M dan 100 ml natrium asetat 0,1 M. jika ka CH3COOH = 2 kali 10 pangkat minus 5 maka hitung PH campuran

Hallo Esra, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5 - log 2. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat (CH3COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol n CH3COONa = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 10 mmol 10 mmol n basa konjugasi = n CH3COO- = 10 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) [H+] = (2 x 10^-5) (10 mmol / 10 mmol) [H+] = 2 x 10^-5 3. Menentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(2 x 10^-5) pH = 5 - log 2