suatu larutan Ca(OH)2 memiliki pH=13+log2. hitung massa dari Ca(OH)2 yang dilarutkan dalam 500ml larutan! (Ar Ca=40gmol^(−1);O=16gmol^(−1);H=1g mol^(−1) )

Jawaban yang benar adalah 3,7 gram. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu: [OH-] = M x b dimana M = molaritas b = valensi basa 1. Tentukan konsentrasi ion OH- dan molaritas (M) pOH = 14 - pH pOH = 14 - (13 + log 2) pOH = 1 - log 2 pOH = - log[OH-] 1 - log 2 = - log[OH-] [OH-] = 2 x 10^-1 M Ca(OH)2 termasuk basa kuat bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-. Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH- maka: 2 x 10^-1 = M Ca(OH)2 x 2 M Ca(OH)2 = 10^-1 M = 0,1 M 2. Tentukan massa (m) Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2(Ar O) + 2(Ar H) Mr Ca(OH)2 = 40 + 2(16) + 2(1) Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)2 = 74 g/mol maka: 0,1 M = (m/74g/mol) x (1000/500 mL) 0,1 M = (m/74 g/mol) x 2 m = (0,1 M x 74 g/mol) : 2 m = 3,7 g Dengan demikian, massa Ca(OH)2 yang larut di dalamnya adalah 3,7 gram.