suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan tetapan ionisasi basa MOH.

Hai Basilia, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Kb MOH adalah 10^-3 Sebelum menentukan tetapan ionisasi basa MOH, perlu diketahui dahulu pH dari NaOH. NaOH merupakan larutan basa kuat. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1) Rumus perhitungan pH basa kuat: [OH-] = x . M pOH = – log [OH-] pH = 14 - pOH keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- x = valensi basa (jumlah ion OH-) M = molaritas basa M = (m/Mr ) x (1000/mL) NaOH merupakan basa bervalensi 1. Valensi basa dapat dilihat dari jumlah ion OH- yang dilepaskan saat terionisasi. NaOH → Na+ + OH- pH NaOH adalah: [OH-] = x . M [OH-] = 1 . 0,01 M [OH-] = 0,01 M = 10^-2 M pOH = – log [OH-] pOH = – log 10^-2 pOH = 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2 pH = 12 pH dari NaOH dan MOH sama besar, jadi pH MOH adalah 12. MOH adalah basa lemah. Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam air (0 < α < 1) MOH ⇌ M+ + OH- Rumus perhitungan pH basa lemah: [OH-] = √Kb x M pH = 14 – log [OH-] keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan ionisasi basa M = molaritas basa Tetapan ionisasi basa adalah tetapan kesetimbangan pada reaksi ionisasi basa. Maka, tetapan ionisasi basa MOH adalah: pH = 14 – log [OH-] 12 = 14 – log [OH-] -2 = – log [OH-] [OH-] = 10^-2 M [OH-] = √Kb x M (10^-2 M)^2 = (√Kb x 0,1 M)^2 10^-4 M = Kb x 0,1 M Kb = 10^-3